人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业18 电解原理.docVIP

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课时作业18电解原理

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)s

1．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是(C)

A．H2SO4 B．NaOH

C．Na2SO4 D．NaCl

解析A、B、C实质上是电解水，溶液浓度增大，A的pH减小，B的pH增大，C的pH不变；用石墨作电极电解NaCl溶液时，生成NaOH，溶液中c(OH－)增大，pH增大。

2．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是(A)

A．电解饱和食盐水阴极：Na＋＋e－===Na

B．电解Na2SO4溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．电解熔融NaCl阴极：Na＋＋e－===Na

D．电解NaOH溶液阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

解析A项中电解饱和食盐水时，阴极应是H2O电离出的H＋得电子放出H2。

3.如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，经过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是(B)

A．a是电源的正极

B．电子流动的方向：d→b

C．c极发生氧化反应

D．如果将c、d两电极互换，则c上也一定会生成黄绿色气体

解析d极附近有黄绿色气体产生，应该是Cl－放电，说明d极是阳极，所以b是正极，A错；电子流向是电源负极→阴极、阳极→电源正极，即a→c、d→b，B对；c极得电子，化合价降低，发生还原反应，C错；如果c是活性电极，则c上不产生黄绿色气体，D错。

4．为使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是(C)

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

解析该反应为不能自发进行的氧化还原反应，必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电，阴极为H2O电离出的H＋放电，即用Cu作阳极，电解质溶液中为H2O放电，选项C符合要求。

5．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中不正确的是(D)

A．阴极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu

B．阳极发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．若有6.4g金属Cu析出，放出的O2为0.05mol

D．恰好电解完全时，加入一定量的Cu(NO3)2可使溶液恢复到原来的浓度

解析用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，阴极发生的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极发生的电极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，若有6.4g(即0.1mol)金属Cu析出，转移电子数为0.2mol，放出的O2为0.2mol÷4＝0.05mol，恰好电解完全时，应加入一定量的CuO使溶液恢复到原来的浓度，A、B、C正确，D错误。

6．(湖北宜昌检测)用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，并且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知该溶液可能是(D)

A．稀盐酸 B．KNO3溶液

C．CuSO4溶液 D．稀硫酸

解析阳极与阴极产生的气体体积比为1∶2，相当于电解水，pH变小说明电解的是含氧酸。

7．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是(D)

A．铅笔端作阳极，发生还原反应

B．铂片端作阴极，发生氧化反应

C．铅笔端有少量的氯气产生

D．a是负极，b是正极

解析铅笔在滤纸上写字出现红色字迹，说明铅笔端产生OH－，则铅笔端为阴极，H＋放电发生还原反应生成H2，A项错误；铂片端为阳极，发生氧化反应，B项错误；铅笔端产生H2而不是Cl2，C项错误。

8．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是(A)

A．电解NaNO3溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

B．电解CuSO4溶液一段时间后，加入一定质量的Cu(OH)2，溶液能与原溶液完全相同

C．电解硫酸钠溶液时，Na＋向阳极移动

D．电解KOH溶液，实质是电解水，故溶液pH不变

解析A项，电解NaNO3溶液，在阴极上析出H2，阳极上析出O2，其物质的量之比为2∶1；B项，若阴极只有Cu2＋放电时，加入一定质量的Cu(OH)2，则比原溶液增加了水；若阴极Cu2＋、H＋都放电时，加入一定质量的Cu(OH)2，则溶液可能与原溶液完全相同；C项，电解硫酸钠溶液时，Na＋应向阴极移动；D项，实质是电解水，KOH浓度增大，溶液pH增大。

二、选择题(每