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人大附中2023~2024学年度第二学期高二年级化学期中练习
考生须知:
1.本试卷分为I、II两卷,共有25题,试卷共9页,1张答题纸,满分100分,考试时间为90分钟。
2.请用黑色签字笔(选择题使用2B铅笔)按规定要求在答题纸上作答。
3.请将个人信息完整填写在相应位置。
I卷(共40分)
选择题(每小题只有一个选项符合题意,共20题)
1.以下四件三星堆出土文物中,其组成微粒间的相互作用主要是金属键的是
A.青铜纵目面具
B.陶蚕
C.祭山图玉璋
D.石璧
A.A B.B C.C D.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.青铜属于铜锡合金,金属铜原子之间作用力是金属键,故A正确;
B.陶瓷属于硅酸盐材料,即属于无机非金属材料,故B错误;
C.玉主要成分为二氧化硅等,不存在金属键,故C错误;
D.石壁的主要成分包括碳酸钙,含有离子键,不存在金属键,故D错误;
故选A。
2.利用光谱技术可以对文物进行无损检测分析。如图所示,根据对出土象牙的某种光谱图的比对分析,可通过象牙中化学键的变化推测其保存状态。该图使用了以下哪种技术
A.原子发射光谱 B.红外光谱 C.核磁共振氢谱 D.质谱
【答案】B
【解析】
【详解】红外光谱可获得分子中含有何种化学键或官能团的信息,该图使用了红外光谱技术,故选B。
3.同位素分析是考古发掘中常用的一种方法。如骨头在形成时会有少量代替沉积于其中,通过测定骨制品中的比值可推断当时生物生存的地质环境。以下说法中,正确的是
A.与的化学性质有很大差异,是同位素分析能实现的原因
B.与的化学性质相似,是骨头中含的一个重要原因
C.与原子的次外层均有18个电子
D.碱性:
【答案】B
【解析】
【详解】A.同位素的化学性质相同,物理性质不同,A错误;
B.Sr与Ca的化学性质相似,是骨头中含Sr的一个重要原因,B正确;
C.Sr与Ca原子的次外层均有8个电子,C错误;
D.同主族元素,从上到下,碱性增大,因此,碱性:,D错误;
故选B。
4.下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素,不一定属于主族元素的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A.基态原子的最外层电子排布式,为He,为0族元素,一定不属于是主族元素,A错误;
B.基态原子的最外层电子排布式,为第三周期第ⅢA族元素,一定属于主族元素,B错误;
C.基态原子的最外层电子排布式,可能是ⅡA或过渡元素,不一定属于主族元素,C正确;
D.基态原子的最外层电子排布式,为第四周期的ⅦA元素,一定属于主族元素,D错误;
故答案选C。
5.下列化学用语表示正确的是
A.水的电子式:
B.基态硅原子的电子排布式:
C.基态铜原子的价层电子排布式:
D.基态氧原子的轨道表示式:
【答案】B
【解析】
【详解】A.H2O是共价化合物,电子式为,A错误;
B.Si是14号元素,电子排布式:,B正确;
C.Cu是29号元素,基态铜原子的价层电子排布式:,C错误;
D.O是8号元素,基态氧原子的轨道表示式:,D错误;
故选B。
6.丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中,不正确的是()
A.实验式CH2
B.结构简式CH2=CHCH3
C.球棍模型:
D.聚合后的结构简式:
【答案】D
【解析】
【详解】A.丙烯的化学式为C3H6,实验式为CH2,选项A正确;
B.丙烯中含有一个碳碳双键,结构简式为CH2=CHCH3,选项B正确;
C.丙烯中含有一个碳碳双键,球棍模型为,选项C正确;
D.丙烯聚合后的结构简式为,选项D错误;
答案选D。
7.下图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是
A.电负性:
B.离子半径:
C.元素Y、Z、M的第一电离能:
D.基态Z原子的未成对电子数是同周期元素的原子中最多的
【答案】A
【解析】
【分析】根据短周期元素在周期表的位置可知:X是He,Y是F元素,Z是S元素,M是Cl元素。
【详解】A.元素的非金属性越强,其电负性越大,由于元素的非金属性F>Cl>S,所以元素的电负性:F>Cl>S,A正确;
B.离子核外电子层数越多,离子半径越大;当离子核外电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:S2->Cl->F-,B错误;
C.同周期元素,从左到右,元素第一电离能逐渐增加,同主族元素,从上到下,第一电离能逐渐减小,但第ⅡA元素IIIA的元素,第VA元素VIA元素,则第一电离能:FClS,C错误;
D.基态S原子的价层电子排布式为3s23p4,未成对电子数为2,同周期未成对电子数最多的是P,有3个,D错误;
故选A。
8.下列粒子的空间结构和中心原子的杂化方式完全正确的一组是
粒子
空间结
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