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原子结构与性质知识点归纳--第1页

第一章原子结构与性质知识点归纳

1．原子结构

质子核电荷数决定元素种类

原

子质量数近似相对原子质量

核

中子决定原子种类同位素（两个特性）

原

决定整个原子不显电性

子核电子数最外层电子数决定主族元素的化学性质

ZAX外原子的电子式

电

各层电子数

子原子结构示意图

电子排布电子层

2．位、构、性关系的图解、表解与例析

(1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系：

元素性质

同周期：从左到右递变性主族：最外层电子数=最高正价=8-负价

同主族：从上到下相似性原子半径原子得失

递变性最外层电子数电子的能力

原子序数=质子数

位置原子结构

主族序数=最外层电子数

周期数=电子层数

(2)元素及化合物性质递变规律表解

同周期：从左到右同主族：从上到下

核电荷数逐渐增多逐渐增多

电子层结构电子层数相同，最外层电子数递增电子层数递增，最外层电子数相同

原子核对外层逐渐增强逐渐减弱

电子的吸引力

主要化合价正价+1到+7负价-4到-1最高正价等于族序数（F、O除外）

元素性质金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，

电离能增大，第一电离能逐渐减小，

电负性增大电负性逐渐减小

最高价氧化物酸性增强酸性减弱

对应水化物的碱性减弱碱性增强

酸碱性

非金属气态氢气态氢化物形成由难到易，气态氢化物形成由易到难，

化物的形成和稳定性逐渐增强稳定性逐渐减弱

热稳定性

3．元素