化学反应的热效应 同步练习 高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1.docxVIP

化学反应的热效应 同步练习 高二上学期化学鲁科版(2019)选择性必修1.docx

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1.1化学反应的热效应

1.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)??ΔH=-270kJ/mol,下列说法正确的是

A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B.如图可表示由H2和F2生成HF的反应过程和能量关系

C.H2(g)与F2(g)反应放出540kJ热量时,电子转移数为2.408×1024

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

2.下列现象或过程中涉及电能转化为化学能的是

A.电闪雷鸣

B.钢铁冶炼

C.火箭升空

D.石笋形成

A.A B.B C.C D.D

3.下列说法正确的是(???)

A.如图所示,金刚石比石墨稳定

B.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

C.已知键能:H-H=436kJ/mol;I-I=151kJ/mol;H-I=299kJ/mol,因此反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是放热反应

D.已知2SO2+O22SO3为放热反应,因此SO2的能量一定高于SO3的能量

4.化学与生产、生活、能量等密切相关。下列说法正确的是

A.化石燃料燃烧使化学能全部转化为热能

B.陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸盐

C.三星堆出土的黄金面具材料属于合金

D.塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料

5.常温下,1mol化学键形成(或断裂)的能量变化用E表示。根据表中信息判断,下列说法错误的是

共价键

H-H

Cl-Cl

H-Cl

E(kJ?mol-1)

436

243

431

A.断裂1molH-H键吸收436kJ的能量

B.H(g)+Cl(g)→HCl(g)=-431kJ?mol-1

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=+248kJ?mol-1

D.1molH2(g)与1molCl2(g)的总能量高于2molHCl(g)的总能量

6.下列变化过程中ΔH<0的是

A.电解Al2O3得到Al和O2 B.HCl分解为H2和Cl2

C.镁与稀盐酸反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合反应

7.中华优秀传统文化涉及了很多化学知识,下列有关说法错误的是

A.《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最猛烈,能蚀五金。”强水为强电解质

B.《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜

C.刘长卿诗云“水声冰下咽,砂路雪中平”,固态冰转化为液态水需要吸热

D.“火树银花合,星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能

8.下表是一些键能数据(kJ/mol),以下说法正确的是

共价键

键能

共价键

键能

共价键

键能

共价键

键能

H-Cl

432

H-H

436

H-F

565

H-S

339

C-Cl

330

C-I

218

S-S

255

A.由表格可得出结论:半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)

B.预测C-Br键的键能范围大于330kJ/mol

C.由键能数据可推测H-F键比H-Cl键的键长要长

D.??中,a=+104(S8为八元环状分子)

9.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.表示甲烷的燃烧热:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol

B.已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=–57.3kJ/mol,则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

C.已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应,放出热量为46.2kJ

D.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,则△H1△H2

10.化学反应从热效应角度可分为放热反应和吸热反应。下列说法正确的是

A.反应物总能量大于生成物总能量时,该反应属于吸热反应

B.铝热反应和中和反应都属于放热反应

C.化合反应都属于放热反应,分解反应都属于吸热反应

D.断裂化学键吸收能量大于形成化学键放出能量的反应属于放热反应

11.HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A.HNC比HCN稳定 B.反应物的总能量大于生成物的总能量

C.断开H-C键放出能量 D.HCN异构化属于吸热反应

12.下列有关化学反应中的能量变化的说法正确的是

A.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的变化

B.化学反应中的能量变化均能在实验室中通过实验呈现

C.化学反应中的能量变化均能用温度计测量

D.化学反应中的能量变化均能用手感知

13.水解生成强酸和弱酸。乙硼烷()的标准燃烧热为2165。与氨气可生成氨硼烷(),氨硼烷水解脱氢得,与反应也能生成氨硼烷。能将醛、酮转化

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