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试卷第=page11页,共=sectionpages33页
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3.2.金属材料基础检测题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一、单选题
1.以菱镁矿(主要成分为,含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.煅烧时将菱镁矿粉碎,有利于加快反应速率
B.浸出镁的反应为
C.浸出时产生废渣的主要成分是、和
D.将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作,均有利于提高镁元素的转化率
2.最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是
A.硬度比生铁低 B.与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快
C.在冷的浓硫酸中可钝化 D.在潮湿的空气中不易生锈
3.有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是????????????????????????????????????
A.铝是还原剂,其还原产物是Al(OH)3
B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2
C.铝是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂
D.H2O是氧化剂,Al被氧化
4.下列指定反应的离子方程式错误的是
A.盐酸滴到大理石地板上,有气泡产生:
B.向水中加入金属钠:
C.向烧碱溶液中加入一小段铝片:
D.向氢氧化钠溶液中通入少量:
5.以下有关焊锡(锡和铅)的结论正确的是(????)
A.焊锡的熔点比锡和铅的熔点低
B.焊锡的熔点比锡和镉的熔点低
C.焊锡的熔点比锡和铋熔点低
D.焊锡的熔点比铅、锡的熔点都高
6.物质的量相同的镁和铝,跟足量的盐酸反应,失去电子数之比为
A. B. C. D.
7.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.与稀盐酸反应:
B.与水反应:
C.与溶液反应:
D.将通入溶液:
8.下列离子方程式正确的是
A.在铜粉中加入稀硫酸:
B.用氨水吸收过量的:
C.在烧碱溶液中加入铝粉,产生气泡:
D.在硫酸铁溶液中滴加溶液,产生红褐色沉淀:
9.钢铁、铝合金、铜合金三种合金具有广泛的用途,下列说法正确的是
A.碳钢与生铁的主要成分相同,所以性能相同
B.铝合金可用于制造飞机、汽车的部件
C.铜合金具有优良的导电导热性能,但耐腐蚀能力较差
D.铝铁合金具有很高的熔点,能用于制造火箭外层材料
10.相同质量的镁和铝,分别与足量的盐酸反应,生成氢气的体积比是
A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.3:4
11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
B.钠具有强还原性,可用于制作高压钠灯
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
12.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂 B.Al2O3是两性氧化物,可用于电解冶炼铝
C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应,可用作食品干燥剂
13.线条来去,纹彩风流,文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样载体主要由合金材料制成的是
纹样载体
选项
A.清夔龙纹磁笔洗
B.西周吴虎鼎
纹样载体
选项
C.战国燕饕餮纹瓦当
D.汉卷云纹玉壁
A.A B.B C.C D.D
14.相同质量的两块铝,分别与足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应,产生气体的物质的量之比是
A.2∶3 B.3∶2 C.2∶1 D.1∶1
15.将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔,放入足量水中充分反应后生成0.08gH2,此时溶液体积为100ml,则下列说法正确的是
A.该实验中仅发生了一个氧化还原反应 B.反应后溶液中有两种溶质
C.反应后溶液中NaAlO2的浓度为0.2mol/L D.反应后溶液中NaOH的浓度为0.2mol/L
16.有一粗铝合金含硅和铁两种杂质,取等质量的粗铝分别与足量的稀HCl和足量的NaOH溶液反应,放出等量的H2,则该合金中硅和铁的关系为
A.物质的量之比为1:3 B.质量之比为1:3
C.物质的量之比为1:2 D.质量之比为1:2
17.某无色溶液,能与铝反应放出氢气,则该溶液中,肯定不能大量共存的离子组是
A.NH、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、I-、HCO、SO
C.K+、Cl-、SO、NO????? D.Na+、Mg2+、SO、Cl-
18.27.2gFe和的混合物,加入200mL足量的稀硫酸,在标准状况下收集到2.24L气体,向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸,并使Fe元素全部转化为沉淀,恰好消耗了400mL的NaOH溶液,则该稀的物质的量浓度为
A. B. C. D.
19.明矾是一种常用的净水剂,以废易拉罐(主要成分为铝和
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