《盐类的水解反应》名师课件.pptVIP

分析过程↓这些过程在我们化学上该如何表达呢？总化学方程式NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl盐类的水解离子方程式归纳：由NH4Cl溶液电离出NH4+与水电离出OH—作用生成弱电解质—弱碱NH3·H2O，消耗溶液中OH—，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中C(H+)C(OH—)。↑NH4Cl溶液呈现酸性的实质：NH4+发生了水解反应NH4Cl＝NH4＋＋Cl－＋NH3·H2OH2OOH-＋H＋NH4++H2ONH3·H2O+H+NaCl结论：对水的电离平衡无影响，溶液显中性NaCl==Na++Cl-H2OOH-+H+3、强酸强碱盐盐类水解的实质1、盐类的水解：在溶液里盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH?结合生成弱电解质的反应。2、水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸或碱性。3、盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。4、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应,一般为可逆反应，程度微弱。二、水解方程式的书写先找“弱”离子（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2OCH3COOH+OH-注意：（1）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3（2）多元弱碱强酸盐：如AlCl3（3）多元弱酸的酸式强碱盐：CO32-+H2OHCO3-+OH-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-分步进行的，但以第一步水解为主HSO3-+H2OH2SO3+OH-如NaHCO3、NaHSO31.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—HS—+H2OH2S+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+书写盐的水解离子方程式时应注意的问题：（1）水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。（2）水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。（Al2S3、Al2(SO4)3例外）（3）多元酸盐的水解是分步进行的。如：CO32?+H2OHCO3?+OH?HCO3?+H2OH2CO3+OH?多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+【分组讨论】总结常见可水解的离子（弱离子）：弱酸根：F-ClO-S2-（HS-）SO32-（HSO3-）PO43-（HPO42-H2PO4-）CO32-（HCO3-）CH3COO-等弱碱阳离子：Fe3+Fe2+Cu2+Zn2+Mg2+等其他：Al3+AlO2-练一练：下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+AD【作业】写出常见“弱”离子的水解离子方程式并指明其显酸性或碱性。*

第三单元盐类的水解

专题3溶液中的离子反应

盐类的水解反应

一、盐类的水解反应【实验探究】用