2004年华南理工大学852物理化学(二)考研真题.pdfVIP

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华南理工大学

考研真题

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2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）

科目名称：物理化学

适用专业：材料物理与化学、化学工程、化学工艺、生物化工、工业催化、生物医学

工程、应用化学、环境工程

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1.始态为25℃常压下的10克固体萘(CH)置于含足够氧的弹式量热计中

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燃烧，最终产物为25℃的CO及液体水，过程放热400.911KJ。试求此过

2

程的焓变ΔH．(10分)

2.在绝热体系里将273K、1mol的水同373K、lmol的水混合成323K的

水,试计算此过程的熵变ΔS。设在此温度范围水的等压摩尔热容量为75J·

K－1·mol-1。(10分)

3.已知反应A(g)＝2B(g)在298K时△GO＝4.75KJ•mol-1,试求：

rm

(1)反应开始只有A，在298K、100KPa下A(g)的离解度？

(2)当温度不变，总压增至1000KPa，A(g)的离解度？

(3)反应开始时原料气中A(g)与惰性气体的摩尔比为1：2，在298K、

100KPa下A(g)的离解度？

(4)解释(2)、(3)的计算结果。(15分)

4.对于汞—铊二组分系统，已知汞和铊的熔点分别为–39℃和303℃，它

们可形成化合物TlHg，熔点为15℃；形成的低共熔点的组成分别为8%、

25

41%Tl（质量分数），相对应的温度分别为–60℃、0℃；汞和铊的摩尔质

量分别为200.5g•mol-1、204.3g•mol-1。

(1)画出汞—铊二组分系统的相图(示意图)。

(2)分析各区域和三相线对应的相态和自由度。(15分)

5.已知25℃时，反应：Zn(s)+HgCl(s)→ZnCl(b)+Hg(l)的△GO=–

222rm

-1

198.8kJ•mol。将该反应设计为电池。

(1)写出电池图式和电极反应。

θ

(2)求电池的标准电动势E。

-1

(3)若ZnCl2溶液的质量摩尔浓度b=0.005mol•kg。求该电池的电动势

E。

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已知德拜-休克尔极限公式中常数A=0.509kg1/2·mol-1/2，法拉第常数

-1

F=96500C•mol。(15分)

6.电池Pt|H(p)|HCl(ɑ)|AgCl(s)|Ag在某指定条件下的电动势