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浅谈高中化学“化学反应原理”模块的问题解决途径
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洪波
【摘要】化学反应原理是高中化学的重要模块，对加深学生对化学反应的认识，提高学生化学素养具有重要意义。本文结合教材内容，分析该模块相关问题，提出相关的解决途径，以供参考。
【关键词】高中化学化学反应原理模块问题解决途径
G633.8A2095-3089（2018）33-0169-01
高中化学化学反应原理模块，包括化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡、溶液中的离子反应，知识点多且零碎，部分知识点较为抽象，学生理解与掌握的难度较大，因此，教学实践中，教师应结合具体题目，引导学生分析与解决题目问题，切实掌握这些重要知识。
一、化学反应热效应问题及解决途径
化学反应的进行总是伴随着能量的改变，在外界以热效应加以体现。教学实践中，加强化学反应热效应知识的讲解，有助于学生理解化学反应的本质，教师应引起足够的重视。分析发现，学生在学习该部分知识时，存在的问题有：学生对吸热、放热反应的概念理解不深入，不能根据化学方程式准确判断，导致解题的出错。为解决这一问题，一方面，教师应引导学生认真复习教材中的概念，对比基础概念的区别，搞清概念之间的联系。另一方面，结合具体题目的讲解，做好基础知识的巩固。
例1，如图1所示，N2（g）与O2（g）反应生成NO（g）过程的能量变化情况，则以下说法正确的是（）
A.1molN2（g）与1molO2（g）反应放出180kJ能量。
B.1molN2（g）与1molO2（g）的总能量没有2molNO（g）具有的总能量多。
C.一般情况下，N2（g）与O2（g）混合可直接生成NO。
D.NO是一种酸性氧化物，可与NaOH反应生成水与盐。
分析：根据图中数据可知，此反应为吸热反应，因此，吸收能量较放出的能量高180kJ，A错。B项正确。该反应需在高压、放电条件下才能进行，C错。NO并不是酸性氧化物，无法和NaOH发生反应生成水和盐，故D错。
点评：教学实践中，教师应引导学生打牢基础知识，切勿急于就成，好高骛远，测试中导致一些简单题目的失分。
二、化学平衡移动问题及解决途径
化学平衡移动是高中化学的重要知识点，因影响化学平衡移动的因素较多，包括温度、压强、物质的量等，且判断化学平衡移动的难度较大，面对题目不少学生不知所措，究其原因在于学生对列夏特列原理理解不深入，未掌握一定的解题技巧，为解决这些问题，一方面，教师应引导学生多进行总结，使掌握化学平衡移动的规律，深入理解与灵活应用列夏特列原理。另一方面，结合具体题目，传授一定的解题技巧，包括三段式法、差量法、估算法、假设法等。
例2，一密闭容器中aA（g）？葑bB（g）到达平衡后，在温度不变的情况下，将容器容积扩大一倍，达到新的平衡后，B的浓度为原来的60%，则（）
A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.ab
分析：采用常规方法分析难度较大，因此，讲解该题目时，教师可引导学生采用假设法进行解答，即，温度未改变，增加容器体积一倍，如果化学平衡未移动，则各物质的量浓度应是原平衡的一半。但事实上B的浓度为之前的60%，表明平衡向正反应方向移动，因此，A的转化率升高，ba。另外，B的物质的量增加，质量增加，B的质量分数也会增大，因此，正确答案为A、C。
点评：解答化学平衡相关题目时，因化学平衡的判断难度较大，教师可引导学生学会使用假设法，通过假设法得出的结论与实际结果对比，进行判断。
三、弱电解质的电离平衡及解决途径
弱电解质电力平衡为化学平衡的一种形式，学生牢固掌握该知识点，可对溶液中化学反应的进行程度更加深刻的了解，正确判断溶液的离子组成及化学性质。然而教学实践中，教师却发现部分对弱电解质的电离程度、溶液PH值、平衡移动等把握不准，导致解题错误。为解决这些问题，一方面，教师应为学生讲解弱电解质电离平衡的特征，即，溶液中离子、分子的浓度不再发生变化，为定值。另一方面，教师要求学生明确影响电离平衡的因素，以及移动遵守的规律（符合列夏特列原理）。
例3，常温下，0.1mol/L的氨水PH=a，下列可使溶液PH=（a+1）的做法为（）
A.添加适量的氢氧化钠固体
B.将溶液稀释到原体积的10倍
C.加入等体积的0.2mol/L的氨水
D.降低溶液的温度
分析：该题目考查弱电解质电离程度与PH间的关系，分析知A选项正确。稀释溶液体积PH值减小，B项错。添加等体积的0.2mol/L的氨水，PH虽然有所增大，但其为弱电解质，PH值不可能增大一个单位，C错。降低温度，电离程度减小，c（OH-）越小，PH也越小，因此，D错。
点评：解答该题目应充分认识到弱电解质的电离程度非常小，以及物质浓度、温度都会引起电离平衡的移动。
四、结论
化学反应原理模块是高中
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