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高中化学《重要的氧化剂和还原剂》教案_氧化还原反应完整教案

一、教材分析：

1．教材的地位及其作用：

此次课选自北京师范大学出版社出版的《高中化学》上册第一章。氧化—复原反响是一类重要的化学反响，讨论氧化—复原反响的实质和规律，对学好化学是特别重要的。在学习很多重要元素以及化合物学问时，凡涉及元素价态变化的反响都是氧化—复原反响，只有让学生把握氧化—复原反响的根本概念，才能使他们理解这些反响的实质，所以本节内容在本章中既是重点又是难点。

2．教学目标

依据本节课的教学以及教学大纲的要求，参照学生现有的学问水平和理解力量确定一下教学目标。

学问技能：初步把握依据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化复原反响的方法，加深对氧化、复原、氧化剂、复原剂，氧化—复原反响等概念的理解和把握；学会用化合价的变化和电子转移的观点推断氧化复原反响；学会用箭头表示电子转移的方向和数目；理解氧化复原的实质。

力量培育：通过对氧化—复原反响分析，使学生学会分析问题的方法和解决问题的力量。

科学思想：对学生进展对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发制造意识，培育勇于探究熟悉新事物的优良品质。

3．教学重点、难点：

重点：用化合价的变化和电子转移的观点熟悉氧化—复原反响、氧化剂、复原剂等概念，理解氧化—复原反响的本质。

难点：从电子转移的观点来分析理解氧化—复原反响的本质，从现象到本质的熟悉过程。

二、教学方法：

以讲解、分析、体温、概括为主体，抓住化合价变化跟电子得失的关系着一关键，通过氢气与氧化铜反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得失氧、化合价升降、电子的转移等一一提醒反响的实质，这样在教给学生学问的同时又教给学生分析问题的方法，有助于培育学生力量，在教学过程中通过讲练提问争论归纳总结的程序将问题逐步引向深入，使学生在了解程序下一步步完成学习化学的思维活动，充分调动教与学两方面的积极性，使学生对学问有清楚的熟悉，从而到达良好的教学效果，同时让学生明白氧化—复原反响是冲突对立的，同时又是统一的，以此对学生进展辩证唯物主义教育。

三、学法指导：

复习初中学过的学问，注意初、高中学问的连接，采纳讲练结合，调动学生学习的积极性，让每一个学生都学有所的。鼓舞学生做笔记并思索，分析归纳总结，让学生参加“学中练，练中学”。在练习中，可让学生依教师的思维模式，将学问运用到实际中，理解后再按适合自己的方法理解、记忆，最终将学问转化为力量。

四、教学程序：

1．导入新课：

复习初中学生的氧化反响和复原反响，自然过渡到新学问，使学生的思维很快进入课堂学习状态，导语是这样设计的：首先让学生写出氢气复原氧化铜的化学方程式，同学思索答复：“氧化铜失去铜，发生复原反响，氢气得到氧发生氧化反响，像这样一种物质被氧化，另一种物质被复原叫氧化—复原反响。”同学们在氧化反响、复原反响，已经把握了有关氧化—复原反响的根底学问，现在我们就进一步学习有关学问。

2．讲授新学问

以Na在Cl2中燃烧和H2与CuO反响为例，通过得失氧状况和价态分析，总结如何推断氧化—复原反响，即：

(一)氧化—复原反响的外部特征：化合价升降。启发学生通过现象看本质，分析元素化合价变化缘由，熟悉反响前后元素化合价的转变是氧化复原反响的主要特征。

(二)氧化—复原反响的内部本质：电子转移。电子得失、电子对偏移，氧化反响，失e、价升；复原反响，得e、价降。从而解除疑难，进展下一环学习。

(三)氧化—复原反响、氧化剂、复原剂：氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；复原剂，失电子的物质（化合价上升），具有复原性。就这样边讲课边板书，在化学方程式上画线，标明化合价及电子得失，启发学生分析争论，并总结归纳。教会学生用箭头表示电子转移的方向和数目。即：化合价降低,得2e,被复原

化合价降低,得2e,被复原

氧化剂复原剂

为了理解，加深记忆，让学生先看几分钟书，然后让一位学生上台写出H2在Cl2中燃烧这个化学反响，并分析，即：

价升，（电子对偏离）发生氧化反响；价降，（电子对偏向）发生复原反响。

为了使学问更清楚，可以给出小节，并给出类似题型的练习题，到达稳固加强。最终一起总结出氧化—复原反响的规律，即：

承受电子失去电子

化合价降低化合价上升

被复原被氧化

具有氧化性具有复原性

四、氧化—复原反响的规律和记忆方法：

1．总结：元素化合价上升则原子失去电子，被氧化，发生氧化反响，该物质是复原剂，具有复原性；元素化合价降低，则原子得到电子，被复原，发