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2024届高三第二学期期初学业质量监测
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页,满分100分,考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卷交回。
2.答题前,请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4.作答选择题必须用2B
可能用到的相对原子质量:H1C12O16
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.耐高温材料广泛应用于工业生产。下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A.CO2 B.SiO2 C.MgO
2.侯氏制碱法主要反应之一为NH3
A.NH3电子式:
B.NaHCO3在水溶液中的电离:
C.Na+与Cl
D.NH3与H2O
3.A、B、C、D四种短周期元素,A元素原子的价层电子排布式为2s22p2
A.第一电离能:CBA
B.原子半径:DAB
C.C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键
D.简单气态氢化物的热稳定性:BC
4.下列制取硫酸铝、氢氧化铝,获得氧化铝的装置和原理能达到实验目的的是
A. B. C. D.
阅读下列材料,完成5~
甲醇是易燃液体,能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为726.51KJ?mol?1。工业使用原料气CO、H2气相法合成甲醇的主反应:COg
5.下列说法正确的是
A.CO、H2、
C.甲醇和二甲醚互为同分异构体 D.甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
6.下列化学反应或转化过程表示正确的是
A.CH3OH
B.气相法合成甲醇的副反应:CO
C.实验室由甲醇制备二甲醚:2
D.甲醇转化为甲酸CH
7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A.甲醇分子间能形成氢键,可与水任意比例互溶
B.CO具有氧化性,可用于冶金工业
C.干冰能溶于水,可用作制冷剂
D.二甲醚具有可燃性,可用作燃料
8.微生物电池具有高效、清洁、环保等优点。某微生物电池工作原理如图所示,下列说法正确的是
A.电极a极为该电池的正极
B.放电过程中a极附近溶液pH增大
C.电极b极的电极反应式为[Fe
D.每消耗23gCH3CH2
9.金属硫化物MXSY催化反应CH4g+2
A.T°C时,若c
B.选择金属硫化物MXSY
C.题图所示的反应机理中,升高温度,步骤I中催化剂吸附H2
D.该反应中每消耗1molH
10.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物,可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A.化合物甲和乙都是易溶于水的有机物
B.化合物乙能与甲醛发生缩聚反应
C.NaHCO3溶液或FeCl
D.化合物乙能与盐酸、NaOH溶液反应,且1mol乙最多能与4
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论或作出的解释正确的是
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
25°C时,测得0.1mol/
HNO2电离出H
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4
蛋白质均发生变性
C
向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液,产生白色沉淀
过氧化氢将亚硫酸盐氧化
D
将红棕色气体通入淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝
该红棕色气体一定为NO
12.工业上可利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示。已知:25°C时,NH3?H
A.反应NH3?
B.向氨水中通入SO2至
C.测得NH4HSO
D.NH42
13.。逆水煤气变换体系中存在以下两个反应:
反应Ⅰ:CO2
反应Ⅱ:CO2
在恒压条件下,按VCO
A.反应CO
B.M点反应Ⅰ的平衡常数K约为1
C.加入合适的催化剂可由N点到P点
D.500°C后,温度升高,反应Ⅰ的改变程度大于反应Ⅱ导致
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(14分)电解锰渣主要含MnO2、
(1)关于电解锰渣回收铅的工艺
①“还原酸浸”时,Fe2SO43氧化PbS生成
②“浸出液”含有的盐类主要有FeSO4和?
③从平衡移动的角度分析“浸铅”反应发生的原因:?。
(2)利用PbSO4可制备PbCrO4。以PbSO4、Na2Cr2O
①制备PbCrO4时,控制pH约为8的原因是?
②设计如图装置(均为惰性电极)电解Na2Cr2O7
(3)利用PbSO4可制得PbO2。PbO2受热分解为Pb的+4和+
现将1molPbO2加热分解得到O2,向“剩余固体”中加入足量的浓盐酸得到Cl2。生成的O
15.(15分)溴丙胺太林是辅助治疗十二指肠溃疡的药物,其合成路线如图所示:
(1)K中含氧
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