化学反应热的计算公开课.ppt

选修4第一章第三节化学反响热的计算

C(s,石墨)+O2(g)＝CO(g)ΔH1＝-110.5kJ/mol122）CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝-283.0kJ/mol12C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH3＝ΔH3＝ΔH1+ΔH2＝-110.5kJ/mol+〔-283.0kJ/mol〕＝-393.5kJ/mol在课本P7中查找石墨的燃烧热数据-393.5kJ/mol问题情景1〕

CO(g)+O2(g)CO2(g)△H3△H2△H1C(s,石墨)+O2(g)ΔH3=ΔH1+ΔH2C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)ΔH3＝?问题情景

ΔH3=ΔH1+ΔH2ΔH3CABΔH1ΔH2

1.盖斯定律的内容不管化学反响是一步完成或是分几步完成，其总反响热是相同的。即化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关。一、盖斯定律

登山类比盖斯定律

S〔始态〕L〔终态〕△H1〈0△H2〉0△H1＋△H2≡0从能量守恒角度论证盖斯定律

为什么△H1+△H2≠0？思考与交流H2(g)+O2(g)＝H2O(g)△H1＝-241.8kJ/mol12△H2=+285.8kJ/molH2O(l)＝H2(g)+O2(g)12C(s,石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/molCO2(g)==C(s,金刚石)+O2(g)△H2=+395.0kJ/mol

2.盖斯定律的应用1〕热方程式的叠加假设一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，那么该反响的焓变即为这几个化学反响焓变的代数和。2〕虚拟路径用来计算难于测量或不能测量的反响的反响热

H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1＝－241.8kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H2＝－44kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol+〕1〕热方程式的叠加例：求H2的燃烧热的热化学方程式1212

根据以下信息写出石墨转化成金刚石的热化学方程式：①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol练习

实验直接测出CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)的反应热ΔH1很困难32如何利用盖斯定律设计适当的反响路径计算出来？查找的数据有：②CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH2＝-283.0kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH3＝-890.31kJ/mol122〕虚拟路径

ΔH1＝ΔH3－ΔH2＝-890.315kJ/mol–(-283.0kJ/mol)＝-607.31kJ/molH1H3H2=+H2H1H3CO(g)+O2(g)CO2(g)CH4(g)+O2(g)虚拟路径

练习以下各反响的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变△H=+178.2kJ/mol

同素异形体相互转化但反响热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反响热很困难。：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)=-2983.2kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)=-738.5kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式__________________