《金属钠的性质与应用》复习课件.pptVIP

4.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()A．Na和O2B．Ca(OH)2和CO2C．Fe和HClD．C和O2【解析】选C。相同的反应物，在不同的温度、用量甚至浓度不同时，都可能发生不同的反应，生成不同的产物。A是受温度影响；B、D是与用量有关。5.(2011·太原高一检测)等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大【解析】选B。根据如下关系式：2Na～Na2O2～2e-，2Na～Na2O～2e-，所以等质量的两块钠反应生成的氧化物的物质的量相等，转移电子的物质的量相等，因为Na2O2的摩尔质量比Na2O的大，所以生成的Na2O2的质量比Na2O的大。6.CO与H2的混合气体3g和足量的氧气点燃后，在150℃时，将混合气体通过足量Na2O2后，Na2O2增重的质量为()A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算【解析】选B。【规律方法】Na2O2吸收CO2和H2O的有关计算H2、CO气体，燃烧后生成物被足量Na2O2吸收，Na2O2增重的质量等于H2、CO的质量，凡是分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，燃烧后生成物被足量Na2O2吸收，Na2O2固体增加的质量等于原可燃物的质量，如CH3OH。二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(12分)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为_______________。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法及现象是_____________。用以验证第二条结论的实验方法及现象是_____________。【解析】(1)脱脂棉燃烧的条件：①与氧气接触；②温度达到着火点，由此可知Na2O2与水反应时要放出热量。(2)由所示装置知，Na2O2与水反应生成的O2由导管P管口逸出，验证是否有O2产生时，只需将带火星的木条放在导管P的管口即可；Na2O2与水反应放出的热量使锥形瓶内气体温度升高，导致气体膨胀，气体由导管Q的管口逸出，验证该反应是否放热时，只需将导管Q浸入水中，观察导管Q的管口处是否有气泡冒出即可。答案：(1)反应放热2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(2)将带火星的木条放在导管P的管口，木条复燃将导管Q浸入水中，导管Q的管口处有气泡冒出8.(14分)(2011·三明高一检测)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图所示的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________________________。(2)填写表中空格：(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________________________。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：______________________________________________。【解析】实验室用大理石(CaCO3)与稀盐酸(HCl)反应来制备CO2，其反应方程式：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑，因生成的CO2气体中含有HCl气体杂质，通过装置B中的饱和NaHCO3溶液将其除去：NaHCO3+HCl(g)====NaCl＋CO2＋H2O。将除去HCl的气体通过装有Na2O2的装置C从而生成O2：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2,2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑。因生成的O2中含有在水中溶解度比较小的CO2，会影响O2的检验，故在收集O2之前应用NaOH溶液将其除去，可见装置D中应加入NaOH溶液。答案：(1)CaCO3＋2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(2)(3)2Na2O2+2CO2=====2Na2CO3+O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试