《铁铜的获取及应用》第一课时复习课件 (1).pptVIP

(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？______________________________________________。(2)在A处点燃尾气，可观察到什么现象?为什么要点燃?______________________________________________。(3)实验结束时应注意的操作是___________________。①先停止通入CO。②先熄灭酒精灯，并继续通入CO。③熄灭酒精灯，同时停止通入CO。④先熄灭酒精灯，继续通入CO至被还原的铁粉冷却，并点燃排出的CO气体。【解析】CO还原Fe2O3实验与H2还原CuO实验的原理、操作都很相似。可结合初中H2还原CuO的知识和前一节铁的氧化物的性质解决第一问；从A口出来的尾气主要为CO，CO有毒，最好的办法就是将其点燃以防止污染空气；第三问考查了实验的基本操作。答案：(1)当硬质玻璃管中红色物质开始变黑，B中澄清石灰水开始变浑浊时，说明Fe2O3已开始发生反应(2)可见浅蓝色的火焰，因为CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其他方法处理未反应的CO(3)④8.(12分)(挑战能力)在一定条件下可实现如图所示物质之间的转化：请填写以下空白：(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是_____________________。(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式__________________________________________。(3)图中所得G和D都是固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：__________________。(4)每生成1molD，同时生成________________molE。【解析】根据不活泼金属碳酸盐受热易分解成金属氧化物和CO2，以及不活泼金属的氢氧化物受热易分解成金属氧化物和H2O的规律，可推知孔雀石的分解产物为CuO、CO2和H2O，由题意知G为固体即CuO，则F为气体CO2。根据明矾的组成以及Al的性质可知A为含有NaAlO2的溶液。根据电解冶炼铝可以得到金属铝，推知D为Al，E为O2，用Al作还原剂可以还原CuO。答案：(1)CO2(2)Al3++4OH-====AlO2-+2H2O(3)2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3(4)0.75高温====某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案。(1)甲、乙、丙提出的实验方案能否得到纯净的金属铜？(填“能”或“不能”)甲__________，乙_________，丙___________。(2)在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？__________。应增加哪些措施防止污染？____________。【解析】(1)甲实验方案中滤渣的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Hg(OH)2，加热后的残渣为MgO、Fe2O3、CuO[Hg(OH)2分解成汞蒸气]，经H2还原得到的铜中含有MgO、Fe。乙实验方案中滤渣的成分是Cu、Fe、Hg，加热后的残渣为CuO、Fe3O4，经H2还原得到的铜含有Fe。丙实验方案中加入过量铁粉后的滤渣的成分是Cu、Fe、Hg，加入盐酸后的滤渣为Cu、Hg，加热后Hg蒸发，残渣为CuO，经H2还原得到的铜不含杂质。(2)丙实验方案能得到纯净的金属铜，其步骤③中产生有毒的汞蒸气，应增加冷凝回收装置。答案：(1)不能不能能(2)丙方案的第③步增加冷凝回收装置【典例】冶炼金属时用氢气作还原剂和用金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是A.用氢气的高B.用金属的高C.二者相同D.无法比较【思路点拨】解答本题应注意以下两点：【自主解答】选A。用金属作还原剂，含杂质较多；H2作还原剂被氧化，产物H2O在高温下挥发出去，得到的金属较纯。【互动探究】铁的工业冶炼方法的优缺点是什么？提示：优点是：生产成本较低；缺点是：炼得的金属为合金，纯度较低。【变式训练】(双选)下列各种方法中，适用于炼制相应金属的是()A.加热氧化铜B.氧化镁跟铝粉共热C.用焦炭还原氧化铜D.电解熔融氯化钠【解析】选C、D。氧化铜高温分解得不到铜，氧化镁跟铝粉共热不反应。【典例】下列说法正确的是A.高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭B.炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原C.我国最先应用的金属是铜D