《碳酸钠的性质与应用》复习课件 (1).pptVIP

二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(10分)苏打和小苏打有着广泛应用，试从反应物用量角度说明，在下列用途中选(A)苏打，还是选(B)小苏打，并说明原因。(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用______，因为___________________________。(2)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用________，因为____________________________________________(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)。【解析】本题紧扣本节重点苏打和小苏打性质联系其用途，由课本知识可知：2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2↑+H2O,HCl+NaHCO3====NaCl+CO2↑+H2O，等量酸消耗苏打的质量相对小；而做洗涤剂利用其碱性，前者碱性强，故洗涤效果好。答案：(1)A中和等量的H+，Na2CO3比NaHCO3的用量少(质量比为53∶84)(2)ANa2CO3的水溶液碱性强，洗涤效果好8.(16分)(2011·三明高一检测)实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是______________________________________________。(2)实验结束时的正确操作是_____(填序号)。①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是_____。(4)若加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为_____g。【解析】NaHCO3加热生成的CO2可使澄清的石灰水变浑浊；实验结束时为防止倒吸，应先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯。设NaHCO3的质量为x答案：(1)澄清石灰水变浑浊(2)①(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(4)4.16△====碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与转化探究：1.现有两份白色固体，分别为Na2CO3和NaHCO3，如何鉴别？提示：可利用加热法。加热能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。2.现有两份相同浓度的无色溶液，分别为Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，如何鉴别？提示：①可利用沉淀法,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3;也可利用气体法,滴加稀盐酸,立即产生气泡的是NaHCO3,开始无气泡产生的是Na2CO3。②在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。3.能不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，为什么？提示：不能。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O或NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+NaOH+H2O，都会产生白色沉淀，故无法鉴别。4.有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有碳酸氢钠？如果有碳酸氢钠，如何除去？提示：用加热法证明，加热固体产生气体，而且气体能使澄清石灰水变浑浊则证明碳酸钠粉末中含有碳酸氢钠。加热到没有气体放出时碳酸氢钠就除尽。5.试设计实验证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。提示：A处大试管内装Na2CO3固体，B处小试管内装NaHCO3固体，加热一段时间后，D处试管内溶液变浑浊，C处试管内溶液无变化，说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3。6.现有两瓶无色溶液，分别为Na2CO3溶液与盐酸，不外加其他试剂，能否鉴别？提示：向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始无气泡产生,而向盐酸中滴加Na2CO3溶液,开始就有气泡产生。据此可以将两者区别开来。7.试探究Na2CO3与NaHCO3的转化途径。提示：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O△====1.关于NaHCO3性质的说法正确的是()A.只能与酸反应，不能与碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D.相同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度【解析】选B。NaHCO3是一种弱酸的酸式盐，既能与强酸反应，又能与强碱反应，A选项错误；胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可以和盐酸反应，从而降低胃酸中盐酸的浓度，所以可以用于治疗胃酸过多，B选项正确；NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3的小，所以等质量的NaHCO3和Na