3.1.2 水与水溶液 第2课时 名师课件.pptVIP

36总结一下，在一般情况下，溶液的酸碱性与氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小有关的；而在室温条件下，可以用氢离子浓度的数值直接与10-7进行比较，来衡量溶液酸碱性的强弱程度。37在实际应用中，人们把氢离子浓度的负对数以符号pH代表，用来更加方便的表示溶液的酸碱度。pH的范围通常为0-14。例如，室温下一份溶液中c平(H+)为1.0×10-5mol/L，那么，经过对其取负对数，就得到溶液的pH=538通过这幅图，可以看出室温下，pH=7表示溶液呈中性，当氢离子浓度大于10-7mol·L-1，也就是pH小于7的时候溶液为酸性。可见pH=5的溶液是酸性的。39当氢离子浓度大于10-7mol·L-1，也就是pH小于7的时候溶液为酸性。可见pH=5的溶液是酸性的。40当氢离子浓度小于10-7mol·L-1，也就是pH大于7的时候溶液为碱性。41室温下，酸性溶液pH小于7，且pH越小，酸性越强，碱性溶液pH大于7，pH越大，碱性越强，中性溶液的pH等于7。42大家看，现在我们除了在一般的情况下通过水溶液中H+、OH-浓度的相对大小来判断水溶液酸碱性之后外，室温下，我们还可以将水溶液中的氢离子浓度转换为pH来对溶液的酸碱性的强弱程度更方便的加以衡量。43利用酸碱指示剂我们可以检验溶液的酸碱性，比如实验室常用的石蕊溶液和酚酞溶液，但是在生活、生产和科学研究中，还需要更精确的表示溶液的酸碱性的强弱程度，酸碱指示剂就不能胜任了，那我们应如何测定溶液的酸碱度呢？44那就可以测定溶液的pH。测定pH最简便的方法是使用pH试纸，取一小块干燥的pH试纸放在玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可读出溶液的pH。其中广泛pH试纸可以读取到整数位，精密pH试纸可读取到小数点后一位，pH还可以使用酸度计精确测定，不同的型号精度外观也有所不同，一般常用的酸度计可以读取到小数点后两位。45下面我们来看看如何进行水溶液中pH的计算。例如：室温下，测得某一份NaOH溶液的浓度为1.0×10-3mol·L-1，我们看看如何计算该溶液的pH。首先计算pH需要知道溶液的氢离子浓度，我们如何计算氢离子浓度呢？46对于这份碱溶液，如果已知溶液中氢氧根离子浓度，那么只要借助室温下KW就可以计算出溶液中的氢离子浓度。由于溶质氢氧化钠在水溶液中完全电离形成钠离子和氢氧根离子，那么溶液中的氢氧根离子浓度就为1.0×10-3mol·L-147你有没有产生这样的疑问，此时溶剂水也会部分电离形成的氢氧根离子难道不需要考虑吗？如果你想到了这一点，非常好，因为你已经关注到了溶液中不仅有溶质能电离形成氢氧根离子，溶剂水也能部分电离形成氢氧根离子。不过别忘了，由于水电离产生的H+和OH-本身就很少，当酸或碱溶液浓度不是很小时，水的电离会被抑制，因此可以忽略溶剂水电离所产生的H+或OH-。48因此，通过氢氧化钠溶液的浓度就可得到溶液中氢氧根离子的浓度，再来计算氢离子浓度，最终就能计算出pH。49根据分析思路，我们可以把过程写成这样。经过计算，该溶液pH为11。50当我们遇到其他的溶液计算pH也可以利用这样的思路，首先对溶液中的氢离子、氢氧根离子的来源进行分析和取舍，再根据溶液中氢离子浓度计算pH。需要注意的是，如果是碱性溶液要先通过溶液中氢氧根离子浓度计算出氢离子浓度，再计算pH，而酸性溶液则可直接根据溶液的氢离子浓度计算pH。51通过本节课的学习你有什么收获呢？我们学习了如何通过氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小定性的判断溶液的酸碱性；利用ph定量的对溶液的酸碱性强弱也就是酸碱度进行衡量。以及pH测定和计算的方法。初步建立了研究溶液时要关注溶剂和溶质在溶液中的行为及相互影响的思想方法，为后面的学习奠定基础。52下列说法中，能够解释CH3COOH溶液呈酸性的是（）。A.CH3COOH中含氢元素B.CH3COOH电离使溶液中c平(H+)c平(OH-)C.CH3COOH能电离出H+ D.CH3COOH能促使水电离出更多的H+醋酸的电离会形成氢离子，造成溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，最终导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因此溶液呈酸性，因此选项B正确。而选项A中仅表示醋酸分子中含有氢元素，没有从电解质电离的角度分析氢元素的存在形态如何，更没有从溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小来分析溶液的酸碱性，因此不正确；C选项中，虽然表达了醋酸分子能电离出氢离子，但是仅孤立的关注醋酸电离出氢离子这一点，而没有关注到溶液中氢氧根离子浓度的变化，以及氢离子和氢氧根离子的大小关系，所以选项C是错误的；