人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业2 热化学方程式 燃烧热.docVIP

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课时作业2热化学方程式燃烧热

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1.(安徽合肥检测)航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是(C)

A.Be＋eq\f(1,2)O2===BeOΔH＝－564.3kJ·mol－1

B.Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3kJ·mol－1

C.Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3kJ·mol－1

D.Be(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3kJ

解析每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍即9g铍完全燃烧放出的热量是eq\f(9,1000)×62700kJ＝564.3kJ，C正确。A中没有注明物质的状态，B中反应热的符号错误，D中反应热的单位错误。

2.关于热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，下列有关叙述不正确的是(C)

A.2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热

B.1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C.2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

D.上述热化学方程式可表示为H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1

解析根据氢气燃烧的热化学方程式可知，2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，A正确；同样1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6kJ÷2＝285.8kJ，B正确；因为化学计量数表示的是参加反应的物质的物质的量，不是分子数，C不正确；反应热与化学计量数成正比，D正确。

3.下列说法正确的是(C)

A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

B.弱酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D.101kPa时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热

解析本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。A项中没有确定“物质完全燃烧生成指定产物”这一条件，A项错误。B项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热，B项错误。D项中未限定物质的量是1mol，D项错误。

4.下列各组物质的燃烧热相等的是(B)

A.碳和二氧化碳

B.1mol碳和3mol碳

C.3mol乙炔和1mol苯

D.淀粉和纤维素

解析燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故B正确。D中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。

5.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(D)

A.C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol

C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ/mol

D.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－2800kJ/mol

解析A中碳未完全燃烧；B中应为放热反应ΔH＝－571.6kJ/mol；C中H2O应为液态。

6.(学术探索情境)“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是(C)

A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B.将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

C.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

D.实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

解析煤、石油等化石燃料是不可再生的资源，应该减少使用，故C项错误。

7.下列措施不符合节能减排的是(A)

A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成