人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业5 影响化学反应速率的因素 活化能8155962.docVIP

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课时作业5影响化学反应速率的因素活化能

1.下列有关温度对化学反应速率影响的说法正确的是()

①升高温度,活化分子数增加,反应速率加快②升高温度,活化分子百分数增大,反应速率加快③升高温度,单位时间内有效碰撞次数增加,反应速率加快④升高温度,分子运动速率加快,有效碰撞次数增加,反应速率加快

A.②③B.②④

C.①②③D.全部

2.

反应A―→C分两步进行:①A―→B,②B―→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是()

A.三种物质中B最不稳定

B.反应A―→B的活化能为E1

C.反应B―→C的ΔH=E4-E3

D.整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4

3.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是()

A.增加C(s)的量

B.将容器的容积缩小一半

C.保持容器容积不变,充入Ar使体系压强增大

D.保持压强不变,充入Ar使容器容积增大

4.在实验Ⅰ和实验Ⅱ中,用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应,并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石,实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确反映两种实验的结果()

5.下列说法不正确的是()

A.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

B.增大压强,单位体积内气体的活化分子数增多,有效碰撞次数增多

C.升高温度,活化分子百分数增加,分子运动速度加快,有效碰撞次数增多

D.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,有效碰撞次数增多

6.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a0),其反应机理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快

②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢

下列有关该反应的说法正确的是()

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1

D.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率

7.下列表格中的情况,可以用对应选项中的图像表示的是()

选项

反应

A

外形、大小相近的金属和水反应

Mg

Na

B

4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液,分别和2mL不同浓度的H2C2O4

0.1mol·L-1

H2C2O4

0.2mol·L-1

H2C2O4

C

5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反应

热水

冷水

D

5mL4%过氧化氢溶液分解放出O2

不加MnO2

粉末

加MnO2粉末

8.对下列体系加压后,其化学反应速率不受影响的是()

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

C.CO2(g)+H2O(l)H2CO3(aq)

D.H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)

9.(多选)在带有活塞的密闭容器中发生反应Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g),采取下列措施能改变反应速率的是()

A.增加Fe2O3的量

B.保持容器体积不变,增加H2的量

C.充入N2,保持容器内压强不变

D.充入N2,保持容器内体积不变

10.亚氯酸盐(如NaClO2等)可用作漂白剂,在常温避光条件下可保存一年,但在酸性条件下能生成亚氯酸,亚氯酸进而发生分解:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。若在发生分解时加入稀硫酸,发现开始时反应缓慢,然后反应突然加快,并释放出大量ClO2,产生这种现象的原因是()

A.酸使亚氯酸的氧化性增强

B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使生成物的浓度降低

11.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()

A.100mL2mol·L-1盐酸与锌反应时,加入100mL氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

B.对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快

C.加入反应物,活化分子百分数不变,化学反应速率增大

D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生

12.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2

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