人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业7 影响化学平衡的因素.docVIP

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课时作业7影响化学平衡的因素

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K＝eq\f(c?X?·c2?Y?,c2?Z?·c2?W?)，有关该平衡体系的说法正确的是(A)

A．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应

B．增大压强，W质量分数增加

C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动

D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应

解析根据K的表达式知该反应方程式为2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)，升高温度化学平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，故A正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则W体积分数减小，故B错误；增大X浓度，平衡向X减小的方向移动，平衡逆向移动，故C错误；升高温度混合气体的平均相对分子质量变大，说明平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为吸热反应，故D错误。

2．(山东乐陵检测)已知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙红色)＋H2O。下列说法正确的是(C)

A．当溶液的pH降低时，平衡向左移动

B．恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，平衡向右移动

C．当溶液颜色不变时，溶液的c(H＋)/c(OH－)是一个定值

D．增大CrOeq\o\al(2－,4)浓度，平衡向左移动

解析当溶液的pH降低时，氢离子浓度增大，所以平衡向右移动，A错误；恒温下，将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍，反应物浓度降低的程度更大，平衡向左移动，B错误；当溶液颜色不变时反应达到平衡状态，溶液的c(H＋)/c(OH－)是一个定值，C正确；增大CrOeq\o\al(2－,4)浓度，平衡向右移动，D错误。

3．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH0，下列说法正确的是(B)

A．升高温度，A2的转化率增大

B．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

解析A项，因正反应为放热反应(ΔH0)，故升高温度，平衡逆向移动，A2的转化率减小；降低温度或增大压强均有利于平衡正向移动，故C、D两项错误。

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(B)

①一氧化碳严重中毒需要放入高压氧舱中

②二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④自来水厂用液氯消毒处理时加少量液氨

⑤钠与氯化钾共融制备金属钾Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)

A．①③ B.②

C．③④ D.②⑤

解析一氧化碳中毒是血红蛋白与一氧化碳结合，病人进入高压氧舱治疗后，肺泡中氧气浓度提高，血液的含氧量会逐渐恢复，所以符合平衡移动的原理，故①正确；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系中存在2NO2N2O4，缩小体积平衡向正向移动，NO2减少，颜色应该变浅，但是颜色却是加深的，不能用平衡移动原理解释，故②错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故③正确；一氯氨溶于水，发生反应H2O＋NH2ClNH3＋HClO，随着漂白时消耗HClO，平衡会正向移动，说明NH2Cl能延长液氯的杀菌时间，符合勒夏特列原理，故④正确；K为气体，减小生成物的浓度可使平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故⑤正确。

5．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

Ⅰ.向5mL0.05mol·L－1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L－1KI溶液(反应a)，平衡后分为两等份

Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液，变红(反应b)；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色

Ⅲ.向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色

结合实验，下列说法不正确的是(B)

A．反应a为2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2

B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b

C．比较氧化性：Ⅱ中，I2Fe3＋

D．比较水溶液中c(Fe2＋)：ⅡⅢ

解析Ⅰ中发生的反应是2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2[反应a]，所以A正确；在Ⅱ中加入KSCN溶液，结合Fe3＋形成Fe(SCN)3[反应b]，Fe3＋浓度减小，使得Ⅰ中的可逆反应向逆向移动，且加入四氯化碳