人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业17 化学电源.docVIP

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课时作业17化学电源

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列电池工作时，O2在正极放电的是(B)

A.锌锰电池

B.氢燃料电池

C.铅酸蓄电池

D.镍镉电池

解析氢燃料电池负极H2发生氧化反应，正极O2发生还原反应。

2．一种干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2为电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn－2e－===Zn2＋，2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－===2NH3＋H2{NH3与Zn2＋结合生成[Zn(NH3)4]2＋}。根据以上叙述判断下列结论不正确的是(A)

A．Zn为正极，碳为负极

B．Zn为负极，碳为正极

C．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出，从而腐蚀用电器

解析由电极反应可知，Zn发生氧化反应，为电池的负极，碳棒为电池的正极。电子由锌极流出通过外电路流向碳棒，电流方向和电子移动方向相反。长时间连续使用时，锌皮逐渐溶解，糊状物可能流出，因电解质呈酸性，故会腐蚀用电器。

3．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是(D)

A．电池Ⅰ中锌是正极

B．电池Ⅱ是一次电池

C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

解析电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅酸蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极沿导线流向正极，D正确。

4．如图是一种新型锂电池原理示意图，有关叙述正确的是(C)

A．a为电池正极

B．外电路中电流从a流向b

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．b电极处，O2失电子生成OH－

解析a电极Li失电子，为电池负极，A项错误；电流方向与电子流动方向相反，故外电路中电流从正极流向负极，即从b流向a，B项错误；由题图可知，Li＋可穿过离子交换膜，故该离子交换膜为阳离子交换膜，C项正确；由题图可知，O2得电子生成OH－，D项错误。

5．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2、Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，下列说法中正确的是(A)

A．锌是负极，氧化银是正极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

D．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

解析由电极反应式可知锌作负极，氧化银作正极，A正确；锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应，B错误；溶液中的OH－向负极移动，K＋、H＋向正极移动，C错误；电池的总反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，电解质溶液为KOH溶液，因电池放电过程中不断消耗水，使溶液中c(OH－)增大，D错误。

6．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(D)

A．有O2参加反应的电极a为电池的负极

B．电极b的电极反应式为H2＋2e－＋O2－===H2O

C．电极a的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．该电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O

解析因为电子从电极b流向电极a，所以电极b为负极，H2在该极发生氧化反应；电极a为正极，O2在该极发生还原反应。由此推断该原电池负极的电极反应式为H2－2e－＋O2－===H2O，正极的电极反应式为eq\f(1,2)O2＋2e－===O2－，则电池总反应式为2H2＋O2===2H2O。

7．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是(C)

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH－向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

解析O2在电极b上发生还原反应，电极b为正极，电极a为负极，故A正确；因为电极a为负极，溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；反应中NH3→N2，O2→OH－，根据得失电子守恒可知，消耗NH3与O2的物质的量之比为4∶3，故C错误；负极是氨发生氧化反应变成氮气，且OH－向电极a移动参与反应，故电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，故D正确。

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH