人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业20 金属的腐蚀与防护.docVIP

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课时作业20金属的腐蚀与防护

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．下列现象与电化学腐蚀无关的是(B)

A．生铁比纯铁易生锈

B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿

D．与铜管连接的铁管易生锈

解析B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关。

2．如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是(D)

A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀

B．正极为C，发生的反应为氧化反应

C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀

D．正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

解析钢铁中含有铁和碳，在海水中构成原电池，铁作负极，碳作正极。从图中看出，氧气参与反应，所以发生了吸氧腐蚀，故A错误；碳作正极，发生的反应为还原反应，故B错误；在酸性环境下，原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应，析出氢气，即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀，故C错误；钢铁发生吸氧腐蚀时，氧气在正极发生得电子的还原反应，即O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D正确。

3．钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(C)

①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③H＋被还原④有Fe2O3·xH2O生成⑤杂质碳被氧化除去

A．①② B．③④

C．①②③④ D．①②③④⑤

解析钢铁在发生电化学腐蚀时，依据介质的不同可以发生两类原电池反应：(1)当钢铁表面的电解质溶液的酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，其电极反应式是正极为2H＋＋2e－===H2↑，负极为Fe－2e－===Fe2＋；(2)当钢铁表面的电解质溶液的酸性较弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐蚀，其电极反应式是正极为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极为Fe－2e－===Fe2＋。钢铁发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，导致钢铁表面生成铁锈，发生的一系列反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2,4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3·xH2O。

4．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(D)

①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④ B．①③④⑤

C．①②④⑤ D．①②③④⑤

解析金属的腐蚀主要是电化学腐蚀，题目中①③④⑤中的方法都可以起到避免金属和电解质溶液接触形成原电池的目的；②中如在金属中加入某些其他元素改变金属内部结构也可以起到防腐蚀的效果。

5．缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，如图所示，可以看到在贴近金属丝一边的溶液中出现粉红色。则该金属丝可能是(D)

A．镁 B.铝

C．锌 D.铜

解析贴近金属丝一边的溶液出现粉红色，说明金属丝附近产生OH－，即正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－，因此金属丝的活泼性比Fe差，铜符合题目要求。

6．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是(C)

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在潮湿疏松的碱性土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中

D．在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中

解析钢铁在自然界中的腐蚀以电化学腐蚀为主，C项最不易形成原电池，所以腐蚀速率最慢。

7．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是(D)

A．若d为石墨，则铁片腐蚀加快

B．若d为石墨，则石墨上电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．若d为锌块，则铁片不易被腐蚀

D．若d为锌块，则铁片上电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

解析A项，由于活动性Fe石墨，所以铁、石墨及海水构成原电池，Fe为负极，失去电子被氧化变为Fe2＋进入溶液，溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原，与没有形成原电池时相比，铁片的腐蚀速率加快，正确。B项，d为石墨，由于电解质溶液为中性环境，所以发生的是吸氧腐蚀，石墨电极上氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正确。C项，d为锌块，由于金属活动性ZnFe，Zn为原电池的负极，Fe为正极，首先被腐蚀的是Zn，Fe得到保护，铁片不易被腐蚀，正确。D项，d为锌块，由于电解质溶液为中性环境，发生的是吸氧腐蚀，铁片上电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误。

8．中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是(D)

A．方法1叫外加电流的阴极保护法

B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

C．方法1中金属块可能是锌、锡和