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高三下学期联考化学试题
(满分:100分;考试时间:90分钟)
友情提示:所有答案必须写到答题卡相应的位置上。
可能用到的相对原子质量:N:14H:1Na:23Mg:24S:32O:16Si:28Al:27Ba:137Cu:64
第Ⅰ卷选择题
一、单项选择题(每小题3分,共14小题,共42分)
1.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是
甲
乙
丙
丁
A.用装置甲制备SO2
B.用装置乙从碘水溶液中萃取碘
C.装置丙用于制备少量含NaClO的消毒液
D.用装置丁蒸干溶液获得(NH4)2CO3晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.用装置甲制备SO2,需要加热,而装置甲中没有加热仪器,所以用装置甲不能达到实验目的,故A错误;
B.碘在水中溶解度小于苯,且苯与水互不相溶,可用装置乙从碘水溶液中萃取碘,故B正确;
C.电解饱和食盐水,阳极产生氯气,阴极产生氢氧化钠和氢气,氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠;装置丙应改成下方为阳极生成氯气,与上方产生的NaOH反应,可制备少量含NaClO的消毒液,故C错误;
D.(NH4)2CO3受热易分解:(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O,所以用装置丁无法达到实验目的,故D错误;
故选B。
2.安全气囊碰撞时发生反应:10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是
A.每生成16molN2转移30mol电子
B.NaN3中N元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据方程式可知NaN3中氮元素化合价从-1/3升高到0价,作还原剂。硝酸钾中氮元素的化合价从+5价降低到0价,作氧化剂,因此每生成16molN2转移10mol电子,A错误;
B、NaN3中N元素被氧化,B错误;
C、氮气既氧化产物,也是还原产物,C错误;
D、根据电子得失守恒可知还原产物与氧化产物质量之比为1:15,D正确。
答案选D。
3.下列有关说法正确的是
①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是纯净物,在“新冠战疫”中发挥了重要作用
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体,因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒
③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化
④胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小
⑤淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物,氨水、王水、双氧水都是混合物
⑥元素处在最高价态时只有强氧化性,最低价态时只有强还原性
⑦CO2、NH3的水溶液能导电,所以CO2、NH3均是电解质
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同,所以聚丙烯属于混合物,①不正确;
②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物,明矾用作净水剂,不能进行杀菌消毒;②不正确;
③分解是一种物质转变成两种及两种以上物质的化学反应;电解是电解质在通电条件下导电并发生分解的化学变化的过程;潮解是吸水性强的物质吸收空气中的水蒸气,在其表面形成溶液的过程,一般可认为是物理变化;裂解是重油在有催化剂存在,高温下发生深度裂化,生成气态烃混合物的化学反应,是利用石油制取化工原料的过程;③不正确;
④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,④正确;
⑤纤维素,淀粉,蛋白质是高分子化合物,?油脂一般是甘油三酯,甘油二酯等一类的小分子物质;氨水、王水是混合物,双氧水是纯净物,⑤不正确;
⑥元素处于最高价态时不一定有强氧化性;同理元素处于最低价态时不一定具有强还原性;如稀硫酸中S为最高价,不具有强氧化性,F-中为最低价,不具有强还原性,⑥不正确;
⑦CO2、NH3的水溶液能导电,但不是本身电离,CO2、NH3均是非电解质,⑦不正确;
综上所述可知:说法正确的只有④,故合理选项是A。
4.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色
溶液中含Br2
B
如图所示,烧杯中看见白色沉淀
证明酸性强弱:H2CO3>H2SiO3
C
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液变黄
氧化性:H2O2>Fe3+
D
取5mL0.1mol·L-1KI溶液,加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色
Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应
A.A B.B C.C D.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液
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