2024年新九年级暑假自学课（人教版2024）第08讲 制取氧气（解析版）.docx

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第08讲制取氧气

模块一思维导图串知识

模块二基础知识全梳理（吃透教材）

模块三教材习题学解题

模块四核心考点精准练（4大考点）

模块五小试牛刀过关测

1．掌握实验室制取氧气的步骤和注意事项。

2．理解催化剂和催化作用。

3．了解氧气的工业制法。

4．认识分解反应。

5．了解实验探究的一般思路。

一、实验室制取氧气

1．高锰酸钾（暗紫色固体）分解制取氧气

（1）反应原理：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

加热

（2）实验装置图

发生装置

收集装置

固体加热型（反应物是固体，反应条件需要加热）

排水法收集（氧气不易溶于水）

（3）检验和验满

检验

将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气

验满

当集气瓶口有较大气泡冒出时，说明氧气已集满

（4）实验步骤和注意事项

实验步骤

注意事项

查

连接装置并检查装置的气密性

=1\*GB3①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出；

=2\*GB3②试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；

=3\*GB3③试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂；

=4\*GB3④加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管均匀受热，再集中对试剂部位加热；

⑤要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯；

⑥停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂

装

用药匙将试剂装入试管

定

将试管固定在铁架台上

点

点燃酒精灯加热

收

收集气体

离

从水槽中撤离导管

熄

熄灭酒精灯

谐音记忆“茶庄定点收利息”

2．过氧化氢（无色透明液体）分解制取氧气

（1）反应原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气

二氧化锰

（2）过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用

实验编号

现象

分析

（1）

木条不复燃

常温下，过氧化氢分解缓慢

（2）

产生大量气泡，木条复燃

二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（3）

产生大量气泡，木条复燃

氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用

结论

二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，且反应前后的化学性质不改变

二、催化剂与催化作用

1．催化剂

（1）定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

（2）特点：“一变两不变”

一变：其他物质的化学反应速率；（可以加快也可以减慢）

两不变：本身的质量和化学性质。（物理性质可以改变）

注意点：

①催化剂不能改变生成物的质量；

②催化剂不能控制反应的发生与停止；

③同一化学反应不一定只有一种催化剂；同一物质可以在不同的化学反应中起催化作用。

2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

3．探究某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路：

（1）改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。

（2）反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。

（3）化学性质不变：一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。

三、工业上制取氧气

1．工业生产需要考虑的因素：原料是否易得、价格是否便宜、成本是否低廉、能否大量生产以及对环境的影响等。

2．工业制取氧气的原料：空气。

3．流程：

4．原理：利用了液态氮和液态氧的沸点不同，属于物理变化。

四、分解反应

1．定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

2．特征：一变多，通式：A→B+C+……。

教材习题01

实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）。

A．烧杯、玻璃棒

B．大试管、集气瓶

C．酒精灯、铁架台

D．导管、单孔橡胶塞

解题方法

实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置是固体加热型装置，用到大试管、集气瓶、酒精灯、铁架台、导管、单孔橡胶塞等，不用烧杯和玻璃棒。

【答案】A

教材习题03

下列有关催化剂的说法中，正确的是（）。

A．能改变化学反应速率

B．在化学反应后其质量减小

C．在化学反应后其质量增加

D．在化学反应后其化学性质发生了变化

解题方法

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

【答案】A

教材习题05

以下是实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：①将试管固定在铁架台上；②检查装置的气密性；③点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中盛放试剂的部位加热；