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高三化学一轮复习----化学键与物质的性质

一、单选题

1．下列粒子的VSEPR模型与其空间结构不一致的是

A． B． C． D．

2．下列说法不正确的是

A．超分子是由两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，能表现出不同于单个分子的性质

B．可燃冰()中甲烷与水分子间存在氢键

C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”

D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象

3．下列关于晶体的说法正确的是（）

A．圆形容器中结出的冰是圆形的，体现了晶体的自范性

B．石英玻璃和水晶都是晶体

C．晶胞是晶体中最小的平行六面体

D．液晶不是晶体，却可以表现出类似晶体的各相异性

4．已知反应：2F2+2NaOH=OF2(二氟化氧)+2NaF+H2O，下列有关的化学用语描述正确的是（）

A．OF2为极性分子

B．核内有12个中子的Na：

C．F-的核外电子排布式：

D．H2O分子的球棍模型：

5．下列说法正确的是

A．用红外光谱可确定有机物的元素组成

B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构

C．分子式为C3H6的烃一定能使酸性KMnO4溶液褪色

D．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C5H12

6．刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是

A．该物质易被氧化

B．该物质中含有四种官能团

C．1mol该物质与溴水反应，最多可消耗3molBr2

D．该物质与H2充分加成后的产物分子中含有7个手性碳原子

7．二茂铁的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法错误的是

A．二茂铁属于分子晶体

B．在二茂铁中，与之间形成的化学键类型是离子键

C．1mol环戊二烯中含有σ键数目为

D．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取杂化

8．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍（箭头指向表示共用电子对由W提供）。下列说法错误的是（）

A．元素非金属性强弱顺序是W＞Y＞Z＞X

B．阴离子中X与Z的杂化方式相同

C．原子半径X＞Z＞Y＞W

D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

9．下列微粒中中心原子的价电子对数正确的是(用“●”标记的原子为中心原子)（）

A．CH44 B．CO21 C．BF32 D．SO32

10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

可用饱和溶液浸泡生锈的青铜器

不稳定，易分解

B

向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出

蛋白质发生了盐析

C

向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色

其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动

D

向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体[]

乙醇的极性比水的极性弱

A．A B．B C．C D．D

11．氟元素的电负性最大，易与大多数非金属元素组成稳定化合物，如、、、等。下列说法正确的是

A．、中心原子的杂化方式相同

B．键长：

C．键角：

D．、、、都是由极性键构成的非极性分子

12．有下列两组命题（）

A组

B组

Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能

Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能

Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力

Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力

a.HI比HCl稳定

b.HCl比HI稳定

c.HI沸点比HCl高

d.HI沸点比HCl低

B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是（）

①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④Ⅳd

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

13．下列叙述正确的是（）

A．1个甘氨酸分子(结构简式为H2N-CH2-COOH)中存在9对共用电子对

B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C．H2S和CS2都是含极性键的极性分子

D．HCN分子中的碳原子采取sp杂化

14．如图为单元形成的“巨分子”的部分结构。有关说法不正确的是

A．难溶于水 B．为正二十四面体

C．该物质为B的一种同素异形体 D．该晶体熔点高、硬度大

15．CH3+、-CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法错误的是（）

A．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C．两个-CH3或一个CH3+和一个CH结合均可得到CH3CH3

D．它们互为等电子体，碳原子