1.1反应热 教学设计 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

1.1反应热教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

主备人

备课成员

教学内容分析

本节课的主要教学内容是反应热，这一部分内容位于2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1的第三章。具体内容包括反应热的定义、反应热的测定方法、反应热的计算以及反应热与反应物、生成物能量的关系等。

教学内容与学生已有知识的联系主要在于学生已经掌握了化学反应的基本概念和能量守恒定律。在此基础上，本节课将进一步引导学生理解反应热的概念，掌握反应热的测定和计算方法，并能够运用反应热解释一些实际问题。

核心素养目标

本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下方面：

1.科学探究能力：通过实验和案例分析，培养学生的观察、实验、分析问题、解决问题的能力。

2.证据推理能力：引导学生运用反应热的知识，进行逻辑推理和证据分析，提高其科学思维能力。

3.模型建构能力：通过学习反应热的概念和计算方法，培养学生构建化学反应能量变化模型的能力。

4.科学态度与价值观：通过反应热的学习，使学生认识到化学在解决实际问题中的重要作用，培养其对科学的热爱和责任感。

重点难点及解决办法

重点：

1.反应热的概念及其在化学反应中的应用。

2.反应热的测定方法，如量热计的使用。

3.反应热的计算，包括盖斯定律的应用。

4.反应热与反应物、生成物能量的关系的理解。

难点：

1.反应热的微观解释，即化学反应中能量变化的微观机制。

2.复杂化学反应中反应热的计算。

3.反应热在实际问题中的应用，如化学工业中的能量利用。

解决办法：

1.通过实际案例和实验操作，让学生直观感受反应热的概念和应用，加深理解。

2.分步骤讲解反应热的测定和计算方法，通过练习题巩固知识点。

3.利用动画或模型展示化学反应能量变化的微观过程，帮助学生理解反应热的微观解释。

4.提供实际问题案例，引导学生运用反应热知识进行分析，培养学生的应用能力。

学具准备

多媒体

课型

新授课

教法学法

讲授法

课时

第一课时

步骤

师生互动设计

二次备课

教学资源

1.软硬件资源：多媒体投影仪、白板、实验仪器（如量热计）、化学试剂和实验材料。

2.课程平台：人教版（2019）选择性必修1教材、教学课件、练习题库。

3.信息化资源：在线化学知识库、反应热相关视频资料、科学文章和研究报告。

4.教学手段：小组讨论、实验操作、问题解决、案例分析、互动提问。

教学过程

课前准备：

提前准备实验器材和试剂，确保实验安全。制作教学课件和练习题库，搜集相关的视频资料和科学文章，为学生提供充足的学习资源。

一、导入新课（5分钟）

以一个有趣的化学实验现象引入，例如融化冰块使溶液温度升高的实验，引导学生思考其中的能量变化。通过这个实验现象，引出反应热的概念。

二、知识讲解（15分钟）

1.使用多媒体课件，详细讲解反应热的定义，让学生理解反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。

2.介绍反应热的测定方法，如量热计的使用，并通过实验演示量热计的操作过程。

3.讲解反应热的计算方法，包括盖斯定律的应用，并通过示例题目进行讲解和练习。

三、案例分析（15分钟）

提供一些实际问题案例，引导学生运用反应热知识进行分析。例如，分析化学工业中的能量利用，解释为什么某些化学反应需要加热或冷却。

四、小组讨论（10分钟）

将学生分成小组，讨论以下问题：

1.反应热与反应物、生成物能量的关系是什么？

2.反应热在实际生活中的应用有哪些？

五、实验操作（15分钟）

引导学生进行实验操作，测定某个化学反应的反应热。在实验过程中，要求学生注意实验安全，并记录实验数据。

六、总结与反馈（10分钟）

对本节课的主要内容进行总结，强调反应热的概念、测定方法和应用。询问学生是否清楚反应热的理解和应用，并解答学生的疑问。

课后作业：

布置相关的练习题目，要求学生巩固反应热的知识和计算方法。同时，鼓励学生进行自主学习，深入研究反应热在化学反应中的应用。

知识点梳理

一、反应热的概念

1.反应热是指在化学反应中放出或吸收的热量。

2.反应热可以是放热反应（释放热量），也可以是吸热反应（吸收热量）。

二、反应热的测定方法

1.量热计：通过测定反应前后溶液的温度变化来计算反应热。

2.量热法：通过测定反应物和生成物的热量来计算反应热。

三、反应热的计算方法

1.盖斯定律：反应热与反应路径无关，只与反应物和生成物的能量有关。

2.反应热的计算公式：ΔH=Σ(生成物的ΔHf)-Σ(反应物的ΔHf)，其中ΔHf为标准生成焓。

四、反应热与反应物、生成物能量的关系

1.反应热取决于反应物和生成物的能量差。

2.反应热可以是正