2.专题二　坐标曲线题.pptxVIP

2020四川

化学;专题二坐标曲线题;1;1.曲线类型的判断（1）图1：起始时溶液pH7，溶液显性，随着水的加入，pH不断，但最终pH不会7，该图为水加入（填“酸性”或“碱性”）溶液的pH曲线。（2）图2：起始时溶液pH7，溶液显性，随着水的加入，pH不断，但最终pH不会7，该图为水加入（填“酸性”或“碱性”）溶液的pH曲线。（3）图3：起始时溶液的pH7，终点时溶液的pH7，说明起始溶液呈性，

最终溶液呈性，故图3是将（填“酸加入碱”或“碱加入酸”）中的反应曲线。;（4）图4：起始时溶液的pH7，终点时溶液的pH7，说明起始溶液呈

性，最终溶液呈性，故图4是将（填“酸加入碱”或“碱加入酸”）中的反应曲线。;2.酸和碱反应过程中溶液中溶质的成分分析（以NaOH和HCl的反应为例）;拓展延伸;（1）AB段：溶液的pH逐渐，反应至B点时，盐酸反应完全，溶液

pH7。（2）BC段：碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH

（填“增大”“减小”或“不变”），点时，氯化钙反应完全。（3）CD段：碳酸钠溶液过量，溶液显性，随着碳酸钠溶液的增加，溶液pH逐渐。

;2;拓展延伸;（1）图3：若反应物有一种或两种且恰好完全反应，随着加热时间的变化，反应物的质量开始时（填“增大”“减小”或“不变”，下同），一段时间后，反应开始，反应物的质量，最后反应物完全反应，质量为零。（2）图4：若反应物有两种，且一种过量，随着加热时间的变化，反应物的质量开始时，一段时间后，反应开始，反应物的质量，反应结束，一种反应物质量为0，另一种有剩余的反应物的质量保持不变。

;3;2.一种物质和多种物质的反应（遵循优先反应原则）分析：（1）第一个反应的生成物反应一开始就立即产生，随着反应的进行，生成物的质量不断，完全反应时，质量达到最并保持不变，如图所示。（2）第二个反应在第一个反应结束后才开始，即起点的横坐标（填“是”或“不是”）原点，随着反应的进行，生成物的质量不断，完全反应时，质量达到最并保持不变，如图所示。【知识拓展】优先反应原则（1）H＋优先与OH－反应（或OH－优先与H＋反应）举例1：向一定量CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液先：___________________________________。（写化学方程式，下同）后：______________________________________。

;举例2：向一定量NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸先：____________________________。后：______________________________________。（2）优先与H＋反应举例：向一定量的氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液先：_______________________________________。后：____________________________________。【易错警示】将稀硫酸加入到NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中，由于H＋、OH－、

、Ba2＋均只发生了一个反应，故不存在先后顺序，如图1。;例1下列选项中的操作与图像对应不合理的是（）;4;1.将硫酸铜溶液加入到锌中固体＋溶液→溶液＋固体Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu6516016164（1）固体质量变化：由65份质量的Zn变成64份质量的Cu，固体质量，直至反应完全后保持不变，如图。（2）溶液质量变化：溶质由160份质量的CuSO4变成161份质量的ZnSO4，溶液质量，直至反应完全后保持不变，如图。

;2.将硝酸银溶液加入到铜中固体＋溶液→溶液＋固体Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag64340188216（1）固体质量变化：由64份质量的Cu变成216份质量的Ag，固体质量，直至反应完全后保持不变，如图。（2）溶液质量变化：溶质由340份质量的AgNO3变成188份质量的Cu（NO3）2，溶液质量，直至反应完全后保持不变，如图。

;3.酸碱盐反应前后的质量变化（物质之间均恰好完全反应，填“增大”或“减小”）;例2下列图像与实验表述不一致的是（）