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高中氧化剂和还原剂的化学教案

[教学设计说明]

通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，其次节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反响（无化合价变化）；

第三节讨论氧化复原反响是依据反响物在化学反响中的表现（元素的化合价有变化）而将反响物分为氧化剂和复原剂，是讨论物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反响的利用——原电池”奠定根底、

因此依据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是：

（1）稳固和加强元素化合价学问，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个准时的补充和提高；

（2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反响”的特点，使学生明确物质世界中两大类反响：“复分解反响”和“氧化复原反响”的本质区分，熟悉“物质世界”的简单性（有很多变化）与简洁性（只二大类反响）、共性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。

[教学目标]

学问目标：

（1）通过对多个化学反响的分析、归纳，实行“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度熟悉并建立氧化复原反响的概念。

（2）通过试验事实和思索，初步理解氧化复原反响的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。

（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化复原反响对人类社会的利弊。

力量目标：

1、培育学生由点及面的学习力量：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。

2、培育学生利用试验的探究力量：化合价的变化是氧化复原反响的外在特征与表现，其内在的本质缘由应通过试验来探究分析，在试验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反响内在的缘由。

3、培育学生课堂学习的自我总结力量：学生语言表达力量差是一种普遍的现象，课堂的最终让五名学生分别充当氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物、氧化复原反响来上台自我表述与总结，是本节课设计的一个亮点，生生互动的参加到达最正确学习效果。

情感目标：培育学生用对立统一的观点分析事物的意识。

[教学重点/难点/关键]

（1）重点是理解并建立氧化复原反响的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。

（2）难点是使学生能从化合价的变化，熟悉并建立氧化复原反响的概念，理解氧化复原反响各种概念之间的联系。把握氧化性、复原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。

（3）关键是引导并做好几个试验探究出物质的氧化性和复原性的实质到达良好的效果。

试验预备：

[教学过程]

教学设计教师活动学生活动。

课题引入

[投影与实物]

1、旺旺雪饼————枯燥剂

（主要成分：生石灰）

2、月饼———脱氧剂实物展现

（主要成分———复原铁粉）

3、脱氧剂介绍：幻灯片

防止氧气氧化；

学生知道枯燥剂；

但不知道脱氧剂；

比拟新奇，兴趣大；

概念形成。

（由点及面力量）

1、最常见的.氧化剂是谁？

2、氧气在化学反响（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。

3、氧化剂概念：（板书）学生能答出：氧气

学生上板书写化学方程式

争论：化合价均降低

学问引伸

学问迁移

（对立统一思想）1、常见的氧化剂还有哪些？

化合价变化特点？举例：

H2+CuO=Cu+H2O

2、什么叫复原剂？

常见的复原剂有哪些？

学生争论并笔记；

推断氧化剂；

学生答复。

学问网络的构成

（对立统一力量）

[重点]1、试验演示：

铜→氧化铜→铜

2、概念联系：

氧化剂——被复原——发生

复原反响——生成复原产物

复原剂——被氧化——发生

氧化反响——生成氧化产物

学问网络构成：

化合价降低