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水质检测与评价主讲人：张炜华溶液的配制-2
第一步：计算n(NaCl)=0.8mol/L×0.25L=0.2moln=m/Mm(NaCl)=0.2mol×58.5g/mol=11.7g溶液的配制例如配制250ml0.8mol/LNaCl溶液：需称取NaCl11.7g，溶解于250ml的容量瓶中。
第二步：称量溶液的配制
用玻璃棒缓缓搅拌，加速溶解如NaOH固体、浓硫酸等溶液的配制第三步：溶解第四步：冷却
溶液的配制用玻璃棒引流A.引流时玻璃棒伸入容量瓶内的一端紧靠容量瓶内壁B.烧杯口紧靠玻璃棒倾倒。注意离容量瓶口不能太远用蒸馏水冲洗烧杯内壁及玻璃棒2-3遍，并将洗液也转移至容量瓶中。第五步：转移第六步：洗涤
溶液的配制第七步：定容到刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管滴加水到刻度（小心操作，切勿超过刻度）。
溶液的配制第八步：摇匀塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转（约10次），使溶液混合均匀。
溶液的配制容量瓶使用过程中可能产生的误差溶解过程中有少量液体溅出烧杯。（1）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯。（2）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中。（3）
配制一定物质的量浓度的溶液所用仪器：天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管溶液的配制小结配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
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