课堂限时练5公开课教案教学设计课件资料.docx

课堂选择限时练5

1．下列有关实验的说法正确的是?????(??)

A．胆矾放在蒸发皿中灼烧可制取无水硫酸铜固体

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

2．下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、N2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．强酸性溶液中：K+、Fe3+、CrO42-、Br-

D．含0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-

3．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．使pH试纸呈红色的溶液：、、、

B．常温下，在的溶液：、、、

C．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、

D．中性溶液：、、Al3+、

4．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是

A．钠加入液氨中溶液的导电性增强B．的可能结构为

C．具有强还原性D．该反应体系产生的气体为H?

5．在一定条件下的转化关系如下：

下列叙述错误的是

A．丙分子的空间结构是平面三角形B．上述过程涉及2个氧化还原反应

C．5mol乙和2mol恰好完全反应D．甲一定是红色粉末，化学式为

6．（2023·湖南卷，5）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-

答案：

1．C

【详解】A.胆矾应该放在坩埚中灼烧制取无水硫酸铜固体，蒸发皿用来蒸发浓缩溶液，A错误；

B.蒸馏实验中温度计测量的是气体的温度，温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管出口处，B错误；

C.钠或钾是很活泼的金属，极易与水或氧气反应，取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶，C正确；

D.配制500mL0.4mol·L－1NaCl溶液，必要的仪器除了如图乙所示之外，还有500mL容量瓶、胶头滴管，不需要分液漏斗，D错误。

答案选C。

2．B

【详解】微粒间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。选项A中H2和F2混合爆炸，所以不能共存；选项C中CrO42-与H+反应转化成Cr2O72-，不能大量共存；选项D中能生成硅酸钙、硅酸铜沉淀，不能大量共存，所以正确的答案选B。

3．B

【详解】A中溶液显酸性，在酸性溶液中NO3－和Fe2＋能发生氧化还原反应。B中溶液显酸性，能大量共存。加入铝粉放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。显碱性，NH4＋不能大量共存。显酸性，硝酸和铝反应不能生成氢气。D中溶液硫离子与铝离子双水解，不能大量共存。答案选B。

4．B

【详解】A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确；

B．N的电负性大于H，共用电子对偏向于N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能结构应为氢原子在里，N原子在外，故B错误；

C．具有强还原性，是因为(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确；

D．液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子与反应生成氢气和氨气，故D正确；

故选B。

5．D

【详解】A．在标准状况下呈固态，则固体丙为，原子采用杂化，分子呈平面三角形，A项正确；

B．的分解反应中部分S元素化合价降低，则有元素化合价升高，属于氧化还原反应，与酸性溶液反应属于氧化还原反应，故上述过程涉及2个氧化还原反应，B项正确；

C．，C项正确；

D．根据氧化还原反应规律，甲中铁元素化合价高于+2价，故甲可能是，也可能是或和的混合物，D项错误；

答案选D。

B

铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-.