《电解原理的应用》优教课件 (3).pptVIP

学习目标新课导入旧知回顾新知讲解课堂小结课堂达标第二单元化学能与电能的转化0102了解氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼的原理会应用电解原理解决实际问题【复习】如何分析电极产物？1、电解质溶液中存在的离子：H2OH++OH－S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根3、阴极上阳离子的放电顺序：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋活性电极＞2、阳极上的放电顺序：一、电解饱和食盐水1．装置在U型管里装入饱和食盐水（滴有酚酞），用石墨棒作电极，接通直流电源。思考：（1）电解池的两极各产生什么现象?（2）怎样检验两极产物?（3）用电解原理分析现象产生的原因。一、电解饱和食盐水2．现象(1)阳极：(2)阴极：有黄绿色气体产生有无色气体产生阴极附近溶液变红两极产物的检验方法阳极产物——阴极产物——将湿润的淀粉-KI试纸靠近气体，变蓝，即证明生成氯气。收集一小试管气体，点燃，若出现“噗噗”的声音或尖锐的爆鸣声，即证明生成H2。H2、NaOHCl2阴极区附近的溶液变红，证明生成了NaOH。一、电解饱和食盐水一、电解饱和食盐水H+Na+Cl-OH-3.电极反应方程式总式：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2+H2通电阴极：2H++2e-H2阳极：2Cl-2e-+Cl21、该电解过程中，氢氧化钠应该属于阳极产物还是阴极产物？2、用U形管进行电解饱和食盐水制取烧碱会出现什么问题？我们可以采取什么措施防止该问题的产生？交流讨论1.定义：2.目的：二、电镀应用电解原理，在金属的表面镀上一薄层其他金属或合金的方法叫做电镀。电镀是为了增强金属的抗腐蚀能力、耐磨性或改善金属制品的外观。+-铁片铜片电镀液(CuSO4溶液)镀件作阴极，镀层金属作阳极电镀液：含镀层金属阳离子的溶液电镀液CuSO4的浓度基本不变3、电镀铜阳极：CuCu2++2e-阴极：Cu2++2e-Cu(在镀件上析出）二、电镀1.如何设计电镀池？电镀池中金属阳离子的浓度有什么变化？2.请设计一个电镀池为铁片镀上一层银，并写出电极反应式。交流讨论纯铜粗铜电解液(CuSO4溶液)（1）粗铜中含有哪些杂质？三、铜的电解精炼（2）如何选择阴极和阳极材料以及电解质溶液?（3）写出电极反应式。（4）阳极泥的成分有哪些？纯铜作阴极，粗铜作阳极电镀液：含铜离子的溶液电解液CuSO4的浓度减小阳极还包含Zn、Fe、Ni失电子，且比Cu先失电子阴极：Cu2++2e-Cu阳极：CuCu2++2e-三、铜的电解精炼电极反应式总式：2NaCl====2Na+Cl2电解四、电解法制备活泼金属单质阴极：2Na++2e-==2Na阳极：2Cl--2e-==Cl2电解熔融NaCl制备NaMn++ne-==M1、电解饱和食盐水（氯碱工业）2、电镀3、铜的电解精炼4、电冶金——活泼金属的冶炼二、电解原理的应用1、以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOH2、以石墨作电极分别电解下列溶液，电解质和水的量都发生变化的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOHBBC课堂达标4、以石墨作电极分别电解下列溶液，①Na2S溶液②AgNO3溶液以上溶液，电解后碱性增强的有，电解后酸性增强的有。①③②③BaCl2溶液④Na2SO4溶液试着写出2、3的电极反应式和总反应。3、以石墨作电极电解水时，可用来增强导电性的物质是（），溶液pH值变大的是（）A.Na2SO4B.AgNO3C.NaClD.NaOHADCD课堂达标EndThankyou结束模板来自于*学习目标新课导入旧知回顾新知讲解课堂小结课