《2.1.2用焓变和熵变综合判断反应方向》精品课件 (1).pptxVIP

;;焓变熵变能否自发

①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

②NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)

③NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g);研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。;在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，自发反应总是向着ΔH-TΔS0的方向进行，直到达到平衡状态。;拓展视野;反应方向的吉布斯自由能判据;自发反应总是朝着吉布斯自由能减小的方向进行，直至达到平衡状态。;;放热反应的焓变小于零，熵增加的反应熵变大于零，都对△H－T△S＜0有所贡献，因此放热和熵增加有利于反应正向自发进行。显然，放热的熵增加的反应一定能正向自发进行，而吸热的熵减小反应一定不能正向自发进行。;;请判断下列反应是否能够自发进行。;汽车尾气(含烃类、CO、NO和SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：

2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，在298K、100kPa下，

ΔH＝－746.8kJ·mol－1，ΔS＝－197.5J·mol－1·K－1。

下列说法中错误的是()。

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂

C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率

D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒;身边的化学;影响因素：;熵与环境;1.下列说法中错误的是

A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H0

B.NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H0

C.若△H0，△S0，化学反应在任何温度下都能自发进行

D.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变;2.下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是

A.放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程

B.放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行

D.由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程;3.已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是

A.非自发反应在任何条件下都不能发生

B.熵增加且放热的反应一定是自发反应

C.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

D.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应