《分子的空间构型》名师课件.pptVIP

高中化学交流群高中化学交流群２００９－２－２７苏教版选修3《物质结构与性质》专题4第一单元分子构型与物质的性质分子的空间构型C：2s22p22s2pC的基态2s2p激发态sp3杂化态激发CH4分子的形成sp3杂化1954年获诺贝尔化学奖1962年获诺贝尔和平奖美国化学家鲍林杂化及杂化轨道指不同类型能量相近的原子轨道，在形成分子的成键过程中重新组合成一系列能量相等的新的轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。基本要点：①能级相近的价电子轨道混合杂化②杂化前后轨道数目不变③杂化后轨道伸展方向，形状发生改变正四面体【课堂练习1】分析甲硅烷(SiH4)的结构甲硅烷（SiH4）的结构与甲烷相似。SiH4分子中Si的杂化方式是；H原子的1s轨道与Si原子的轨道重叠形成Si—Hσ键。SP3杂化SP3杂化C：2s22p22s2pC的基态2s2p激发态sp2杂化激发sp2杂化2pC：2s22p22s2pC的基态2s2p激发态sp杂化激发sp杂化2p回望教材P46页【问题解决】试用杂化轨理论解释苯的结构CCCCCCHHHHHH苯的结构sp2杂化吡咯吡咯分子中的大π键可表示为。回望教材P59页石墨晶体sp2杂化【问题解决】试用杂化轨理论认识石墨的结构杂化类型SPSP2SP3参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道间夹角杂化轨道空间构型实例1个S1个P1个S3个P1个S2个P2个SP3个SP24个SP3180°120°109.5°直线形正三角形正四面体BeCl2C2H2BF3C2H4CH4CCl4课堂小结高中化学交流群高中化学交流群２００９－２－２７