2024年中考化学专题复习流程题.docx

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2024年中考化学专题复习流程题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、流程题

1．氨基钠是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨生产氨基钠的主要原理如图所示。

(1)煤加入“煤气发生炉”前需进行粉碎处理，其目的是。

(2)已知“发生炉”中的主要反应为：、

i.C+O2CO2反应(填“放出”或“吸收”)热量。

ii.若“发生炉”排出的混合气体中氧气残留过多，则必须除去，原因是。

(3)“合成塔”中发生的反应为。该反应属于基本反应类型中的反应。

(4)加热条件下“反应釜”中发生反应的化学方程式为。

(5)整个生产过程中，可以循环利用的物质有。

(6)为研究温度、金属钠的投加量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120mL液氨做系列实验，结果如图所示。分析可知，用120mL液氨制备氨基钠的最佳条件是。

2．粗盐水中含氯化钙、氯化镁等杂质，为精制进行了如下实验。请回答：

(1)如图步骤①②的操作中需要用到的--种玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

(2)已知试剂X是碱溶液，下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。

A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液

(3)最后获得的氯化钠的质量大于粗盐水中氯化钠的质量，写出一个可以使氯化钠质量增加的化学方程式。

3．化学为味精“发声”。

[争议一]食用味精有害健康？

味精主要成分是谷氨酸钠(C5H8NO4Na，相对分子质量169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸(C3H9NO4)，被消化吸收为蛋白质。谷氨酸钠主要生产工艺流程如下：

(1)谷氨酸钠(填“易溶”或“难溶”)于水。

(2)步骤Ⅱ中，可利用(填物质名称)进行脱色。谷氨酸与氢氧化钠发生中和反应，生成谷氨酸钠和(填化学式)。

(3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入g谷氨酸钠相当于5.85gNaCl的含钠量。从定量角度反驳“味精诱发高血压”争议。

【争议二】味精加热会产生有害物质？

将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na)，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体有害。

(4)从微观角度分析，谷氨酸钠与焦谷氨酸钠性质不同的原因是，烹饪时，加入味精的最佳时间是。

【争议三】酸碱性较强的食物加味精不增鲜？

味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH在6.7~7.2时，鲜味最强；pH6.6时，鲜味减弱；pH7.2时，味精已无鲜味。

(5)请判断：争议三的说法(填“合理”或“不合理”)。

4．中国是世界上第三个在月球发现新矿物的国家，其中有一种含钛的矿石-钛铁矿，主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。工业上常用钛铁矿制取钛，并获得副产品（NH4）xFe（SO4）y，生产工艺流程如下：

信息揭示：Ba2+遇到生成BaSO4沉淀；钛不能与稀盐酸反应。

(1)反应前将钛铁矿粉碎的目的是。

(2)由H2TiO3到TiO2，其中钛元素的化合价是（选填“升高”“降低”或“不变）。

(3)反应②通常在800~900℃的条件下进行，产物中还有一种可燃性无色气体，该反应的方程式为。

(4)反应③中用镁在高温下与四氯化钛（TiCl4）反应制取金属钛，反应中需要加入氩气的理由是；反应③后的产物中需要加入（填试剂名称）就能达到分离的目的。

(5)钛和钛合金常被用于航空航天工业，是因为钛合金具备的优良性能有（答一点即可）。

(6)为确定（NH4）xFe（SO4）y的化学式，进行如下实验：

现称取2.84g（NH4）xFe（SO4）y溶于水，再将该溶液分成两等份。

实验1：向其中一份溶液中加1入足量BaCl2溶液，搅拌，再用足量稀盐酸处理沉淀物，过滤、洗涤和干燥，得到2.33gBaSO4沉淀。

实验2：向另一份溶液加1入足量的氢氧化钠，充分反应后得到0.17gNH3。则（NH4）xFe（SO4）y的化学式为。

5．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB，并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。

(1)配平腐蚀池中反应的化学方程式：Cu+FeCl3=