《氢键的形成》名师教案.docVIP

氢键的形成

教学内容

1、氢键的涵义、存在

2、氢键的形成条件与特点

3、氢键的类型与氢键对物质性质的影响

知识与技能

1．结合实例认识氢键的涵义、存在

2．结合实例说明化学键和氢键的区别。

3．知道氢键的存在对物质性质的影响。

过程与方法

进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。

情感态度·价值观

通过学习分子间氢键的存在，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣。

教学重点、难点

氢键的存在对物质性质的影响

教学过程

[新课引入]水结冰体积变化

[探究分析]结合例子以及微观结构分析水结冰体积变化的初步原因。

[过渡]回顾通过已学知识，比较分子晶体沸点变化情况，对比分析氧族、卤族、氮族、碳族氢化物沸点变化情况，让学生自己分析得出熔沸点变化的反常情况，进步了解氢键的存在。

[探究分析]通过微观结构模型分析氢键的存在

[板书]

氢键的存在：

1、氢键定义

[探究分析]根据氢键定义、熔沸点变化等分析氢键的形成条件

[板书]

氢键的形成条件与本质：

（1）存在与电负性很大的原子X形成强极性键X-H的氢原子。

（2）存在电负性大、半径小、含孤对电子原子Y(F、O、N)

氢键的本质:强极性键(X-H)上的氢核与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子Y之间的静电作用力。

[问题解决]

1、判断下列物质同种分子间能否形成氢键

2、写出氨水中存在的所有氢键（X—H…Y）

O—H···OO—H···NN—H···NN—H···O

[探究分析]结合图表分析氢键的特点氢键是化学键？（对比范德华力）氢键有饱和性和方向性？

[板书]

氢键的特点

1、一种比范德华力强，比化学键弱的分子间作用力。（氢键不属于化学键）氢键的强弱与X和Y的电负性大小有关：一般X、Y元素的电负性越大，半径越小形成的氢键越强。例如：F—H···FO—H···ON—H···N

2、氢键有饱和性和方向性

[探究分析]结合微观结构分析氢键的类型

[板书]

氢键的类型

1、分子间氢键：

2、分子内氢键：

[探究分析]

结合刚才所学所有知识，氢键将对物质的哪些性质产生影响

[板书]

氢键对物质性质的影响

1、对熔点、沸点的影响

分子间形成氢键会导致物质的沸点升高

分子内形成氢键会导致物质的沸点降低

2、对溶解度的影响

溶质分子与溶剂之间形成氢键导致物质的溶解度增大

3、对密度的影响

液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简单的HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。

[小结]

1、氢键是一种比范德华力强，比化学键弱的分子间作用力。（氢键不属于化学键）

2、分子间氢键的形成会增大分子间作用力，使物质的熔沸点升高，且分子间的氢键数量越多，熔沸点越高。

3、分子内氢键的形成会削弱分子间作用力，是物质的熔沸点降低

4、物质若能与水形成分子间氢键，则一般在水中具有较大的溶解度。

[拓展视野]

氢键在生命体分子中的作用

[布置作业]

教材P603、7名校学案P57(二)P594P61

[问题解决]

1、下列现象中，不能用氢键解释的是()

A．水通常情况下呈液态B．醋酸与水能以任意比互溶

C．碘易溶于酒精D．冰的密度比水小

2、一定压强，将NH3和PH3混合气体降温时，首先液化的物质是，理由是：。

3、（1）氨气极易溶于水的原因是：。

（2）乙醇(CH3-CH2-OH)和二甲醚（CH3-O-CH3）是同分异构体，乙醇与水能以任意比互溶而二甲醚很难溶解于水的原因是。

4、NH3?H2O的电离方程NH3?H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理结构______

5、i）为什么水(H2O)要比氢氟酸(HF)和氨气(NH3)的熔沸点高?

ii）硫酸和磷酸相对分子质量相等,但磷酸的熔点比硫酸高,为什么?