鲁科版高中化学必修第2册 第2章第3节第1课时 化学反应的快慢.docVIP

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第2章第3节第1课时化学反应的快慢

【达标练习】

()1．下列关于化学反应速率说法正确的是

A．化学反应速率是可以用任何一种反应物浓度的减小或生成物浓度的增加表示

B．化学反应速率0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

()2．决定化学反应速率的主要因素是

A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂

C．温度、压强以及反应物的接触面积D．反应物的浓度

()3．化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是

A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温 D．增大反应物浓度

()4．下列反应条件的控制中，不恰当的是

A．为加快H2O2的分解速率而增大H2O2的浓度

B．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火

C．为加快KClO3的分解速率而加入MnO2

D．为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却

()5．在2A(g)＋B(g)=3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝30mol·L－1·min－1

()6．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的反应速率可表示为

A．v(NH3)＝0.01mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.001mol·L－1·s－1

C．v(NO)＝0.001mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1

()7．在2L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)===2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·L－1·s－1，则10s时，容器中B的物质的量是

A．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol

()8．将锌粒投入一定浓度的稀硫酸中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是

()9．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，不正确的是

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．向两支试管中分别加入等体积等浓度的H2O2溶液，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热两支试管，产生氧气的快慢不同

()10．(山东学业水平考试)用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是

A．升高温度B.滴加少量浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用等质量的锌粉

【以下选择题答案为1-2个】

()11.100mL2mol·L－1的盐酸与过量锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A．加入适量6mol·L－1的盐酸B．加入适量Na2CO3溶液

C．加入适量Na2SO4溶液D．加入适量蒸馏水

13．为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图所示的曲线。

请分析讨论以下问题。

(1)在O～t1、t1～t2、t2～t3各相同的时间段里，反应速率最大的是________时间段，收集到气体最多的是_______时间段。

(2)若CO2的体积是在标准状况下测定，盐酸的体积为100mL，则t2到t3min内用盐酸表示的平均速率为________mol·L－1·min－1。(忽略盐酸体积变化，用字母表示)。