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第三章物质在水溶液中的行为;联想·质疑;一、沉淀溶解平衡与溶度积;实验步骤:;;1、概念:;活动探究二:沉淀溶解平衡的影响因素;难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时,离子浓度保持不变(或一定)。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积,用Ksp表示。;Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力;5.沉淀溶解平衡的判断;课堂小结;1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率与溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子的浓度相等且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入该沉淀物,将促进溶解;3、将1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合得到浊液a,
过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是()
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq);5、常温下,CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2.L-2,Ca2+和CO32-的浓度分别为2×10-3mol·L-1、3×10-3mol·L-1,试判断CaCO3的沉淀溶解平衡朝哪个方向移动?
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