2024_2025学年新教材高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素活化能分层作业新人教版选择性必修1.docVIP

分层作业6影响化学反应速率的因素活化能

A级必备知识基础练

题组1.化学反应速率的影响因素

1.在生产、生活中,下列措施不是用来调控化学反应速率的是()

A.洗衣粉中添加酶

B.将鲜肉存放在冰箱中

C.向自来水中充入氯气

D.冶炼铁时将铁矿石粉碎

2.化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量,下列措施能减小反应速率的是()

选项

反应

措施

A

铁片与硫酸反应制取H2

将铁片换成铁屑

B

大理石与稀盐酸反应制取CO2

加入NaCl溶液

C

用H2O2溶液制备O2

添加少量MnO2

D

密闭容器中N2与H2合成NH3

压缩容器容积

3.(2024·浙江杭州联考)实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素,已知:2MnO4-+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O,有关说法不正确的是(

实验

编号

温度

酸性KMnO4

溶液

草酸

(H2C2O4)溶液

①

25

4mL

0.01mol·L-1

12mL

0.01mol·L-1

②

a

4mL

0.01mol·L-1

12mL

0.02mol·L-1

③

50

4mL

0.01mol·L-1

12mL

0.01mol·L-1

④

b

c

12mL

0.01mol·L-1

A.a=25,实验①②探究的是浓度对于化学反应速率的影响

B.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响

C.实验中需记录溶液颜色变化所需的时间

D.若b=25,c表示4mL0.02mol·L-1,则实验①④也可用于探究化学反应速率的影响因素

4.(2024·山东德州模拟)一定条件下,I-可催化SO2在水中发生反应,反应过程分为两步:

ⅰ.SO2+4I-+4H+===S↓+2I2+2H2O;ⅱ.SO2+I2+2H2O===SO42-+2I-

某小组设计以下实验探究上述反应速率的影响因素(如图所示,温度都相同),已知:(1)试管①中是18mLSO2的稀溶液;②③④中均是18mLSO2的饱和溶液;(2)四组实验中溶液出现浑浊所用时间:①②③④。

下列说法错误的是()

A.通过实验①②可探究SO2的浓度对反应速率的影响

B.实验①③可证明酸性条件下I-的催化效果更好

C.实验④开始加入I2,发生反应ⅱ生成H+和I-,加快了反应速率

D.总反应为3SO2+2H2OS↓+2SO42-

题组2.活化能

5.升高温度时,某化学反应速率增大,主要原因是()

A.分子运动速率加快,使反应物分子的碰撞机会增多

B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

C.该化学反应的过程是吸热的

D.该化学反应的过程是放热的

6.一定条件,反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的反应历程如图所示,下列描述正确的是()

A.该反应过程中共有两个基元反应

B.总反应速率快慢由第二步决定

C.第二步基元反应为O—N==N—O+CO===N2O+CO2

D.该反应所有基元反应均为吸热反应

7.(2020·天津卷)理论研究表明,在101kPa和298K下,HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的ΔH=+59.3kJ·mol-1

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂,可以改变反应的反应热

B级关键能力提升练

8.过渡态理论认为:化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中,首先生成一种高能量的活化配合物,高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论,NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)的反应过程如下,下列有关说法正确的是()

A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞

B.活化配合物的能量越高,第一步的反应速率越快

C.第一步反应需要吸收能量

D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应

9.科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应过程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是()

A.CH3OH吸附在催化剂表面是一个吸热过程

B.甲醇在不同催化剂作用下制氢时的焓变是不相同的

C.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的ΔH=+120.5kJ·mol-1

D.CO*+4H*===CO*+2H2(g)是总反应的决速步骤

10.(2024·广东广州六校联考)已知光照条件下,甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在该反应过程中,经历两步反应,反应1:CH4(g)+Cl·(g)→·CH3(g)+HCl(g);

反应2:·CH3(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+Cl·(g)(·CH3和