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6、四种相对原子质量(1)同位素(或原子)的相对原子质量:是国际上统一的用某种元素的某种同位素原子的绝对质量与12C原子绝对质量的比较而得的比值,即同位素相对原子质量=(2)同位素(或原子)的近似相对原子质量:即质量数,是同位素原子的质子数与中子数之和。(3)元素的相对原子质量:指某元素各种同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比的乘积之和。(4)元素的近似相对原子质量:指某元素各同位素的质量数与该同位素原子所占原子个数百分比的乘积之和。1990年诺贝尔物理学奖获得者
弗里德曼肯德尔泰勒美国斯坦福大学的直线加速器中心1967年三位科学家用此加速器进行实验最终证明了夸克的存在.科学的探索和研究永无止境……原子质子中子夸克原子核半径小于原子半径的万分之一,体积占原子体积的几千万亿分之一。(如同大型体育场与蚂蚁)[典型例题分析]例题1:某书查得的相对原子质量数据摘录如下:35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%35.45335.485问:(1)34.969表示____________________(2)35表示_______________(3)35.453计算等式_____________________________表示______________________35.485计算等式_____________________表示__________________________35Cl的相对原子质量35Cl的质量数34.969×75.77%+36.966×24.23%氯元素的相对原子质量35×75.77%+37×24.23%氯元素的近似相对原子质量例题2:某微粒用Xn-表示。下列关于该粒子的叙述中正确的是()A所含的质子数=A-nB所含中子数=A-ZC所含电子数=Z-nD质量数=A+ZB解析:原子组成符号中,X代表元素符号,左上角A为质量数,左下角为质子数,A=Z+N。例题3:已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,mgR2+中含电子的物质的量为()ABCDD解析:无论是原子还是离子均存在关系式A=Z+N,故R2+的质子数Z=A-N,而阳离子R2+的核外电子数=Z-2=A-N-2。即1molR2+含中子数为(A-N-2)mol。∴mgR2+的物质的量为mol。mgR2+含电子的物质的量为(A-N-2)mol。*同学们好!今天我们把物体的平衡的解题规律来总结一下。原子核的组成第三单元人类对原子结构的认识(第二课时)[思考]原子的构成、原子核的构成是怎样的?原子原子核核外电子质子中子{{氦原子(ɑ粒子)的原子构成[思考]质子、中子、电子的电性和电量怎样?1个质子带一个单位正电荷中子不带电1个电子带一个单位负电荷阅读表1-7,质子、中子、电子的电性和电量怎样?比较三种粒子的质量大小、带电荷情况。什么是相对质量?质量/kg相对质量电量/C质子1.673x10-271.0071.602x10-19中子1.675x10-271.0080电子9.109x10-311/18361.602x10-19质子、中子的相对质量分别为质子和中子的质量与C-12原子质量(1.9932x10-26Kg)的1/12相比较所得的数值。原子质子数(Z)中子数(N)质子数+中子数(A)相对原子质量F91018.998Na111222.990Al131426.982表1-8几种原子的质子数、中子数和相对原子质量什么是质量数?AX的含义是什么?z192327如果忽略电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,我们称之为质量数。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数一、质量关系和电量关系C-12原子指的是什么原子?16O的含义是什么?与O的含义是否一样?8A、Z、c、d、e各代表什
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