人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业7 影响化学平衡的因素8156023.docVIP

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课时作业7影响化学平衡的因素

1．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()

A．①②③B．②③④

C．③④⑤D．①②⑤

2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(450℃))2SO3(g)ΔH0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

3．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，ol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是()

A．ab＋cB．ab＋c

C．a＝b＋cD．a＝b＝c

4．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间的关系如图所示，下列关系正确的是()

①p1p2②p1p2③m＋np＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋np＋q

A．①③B．②③

C．②⑤D．①④

5.

如图所示是可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)ΔH0的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是()

A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度

B．t2时，升高了温度

C．t2时，增大了压强

D．t1时，加入了催化剂

6.

在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()

A．该反应的ΔH0

B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆

C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC＝pDpB

D．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2

7．可逆反应A(？)＋B(s)C(？)达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，下列结论正确的是()

A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应

B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

C．A为气体，C为固体，正反应为放热反应

D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

8．可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH0在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是()

①增加物质A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正v逆⑤加入催化剂，物质B的转化率增大

A．①②B．④

C．③D．④⑤

9．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述错误的是()

A．化学反应速率：乙甲

B．平衡时O2的浓度：乙甲

C．平衡时SO2的转化率：乙甲

D．平衡时SO2的体积分数：乙甲

10．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－1。下列说法正确的是()

A．4s时，c(B)为0.76mol·L－1

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.4

11．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

680

533

409

下列说法正确的是()

A．反应I2(aq)＋I－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K