人教版高中化学选择性必修第1册 课时作业8 化学反应的方向8156053.docVIP

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课时作业8化学反应的方向

1．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1自发进行的原因是()

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减小的反应

D．熵增大效应大于能量效应

2．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为

ΔH－TΔS0反应能自发进行

ΔH－TΔS＝0反应达到平衡状态

ΔH－TΔS0反应不能自发进行

设反应A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反应发生，温度必须()

A．高于409K

B．低于136K

C．高于136K而低于409K

D．低于409K

3．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器血。现把白锡制造的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应，焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9J·mol－1，ΔS＝－6.61J·mol－1·K－1，当ΔH－TΔS0时能自发反应)()

A．会变B．不会变

C．不能确定D．升高温度才会变

4．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋d(D)(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()

A．ΔH0ΔS0B．ΔH0ΔS0

C．ΔH0ΔS0D．ΔH0ΔS0

5．图甲中的两个集气瓶中分别盛有H2、Cl2，当抽出两集气瓶之间的玻璃片一段时间后，如图乙所示，可以观察到两个集气瓶中的颜色相同。下列判断正确的是()

A．甲中两个集气瓶中气体的混乱度比乙中的大

B．两个集气瓶中的气体扩散后变为有序排列

C．反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)可自发进行

D．反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)属于熵增反应

6．图甲所示的A、B两容器中分别充满两种互不反应的气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子都逐渐扩散到两个容器中。此过程为不伴随能量变化的自发过程。下列说法不正确的是()

A．此过程是由混乱程度小向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程

B．此过程为自发过程，且没有热量的吸收或放出

C．此过程从有序到无序，混乱度增大

D．此过程的逆过程也是自发进行的

7．(多选)已知：298K、101kPa时，

反应①：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH1＝－1648kJ/mol

反应②：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393kJ/mol

反应③：2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)===2FeCO3(s)ΔH3＝－1480kJ/mol

反应④：2FeCO3(s)＋eq\f(1,2)O2(g)===2CO2(g)＋Fe2O3(s)ΔH4

下列说法不正确的是()

A．反应①②③④在热力学上自发进行的趋势都很大

B．反应①和③在较低温度下能自发进行，反应④是熵增反应

C．自发反应代表反应一定能发生，可以判断反应进行的方向，但不能确定反应速率

D．反应①表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式

8．可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()

A．该反应的焓变ΔH0，熵变ΔS0

B．升高温度，平衡常数增大

C．由ΔG＝ΔH－TΔS可知，该反应能自发进行

D．升高温度，平衡向正反应方向移动

9．已知一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。

(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH0，T＝980K时ΔH－TΔS＝0。当体系温度低于980K时，估计ΔH－TΔS________(填“”“”或“＝”)0。

(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)

ΔH(298.15K)＝－94.0kJ/mol

ΔS(298.15K)＝－75.8J/(mol·K)，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度范围是________。

10．判断下列各变化过程是熵增加还是熵减小，在横线上填选项字母。

(1)NH4NO3爆炸

2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)________。

(2)水煤气转化

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)________。

(3)臭氧的生成

3O2(g)===2O3(g)________。

A．熵增大B．熵减小

C．不变D．熵变很小

11．有A、B