3.2.3 水解平衡的移动 盐类水解的应用 精品课件 (1).pptxVIP

;知识回顾;联想质疑;影响盐类水解平衡的因素

通过以下实验和讨论，推测影响盐类水解平衡的因素有哪些，并分别分析它们是如何影响盐类水解平衡的。

1.向盛有0.01mol·L-1CH3COONa溶液的小试管中滴加一滴酚酞溶液，将小试管放在酒精灯上微微加热，观察溶液的颜色变化。

2.分别讨论CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡在下列情况下将如何移动，水解程度有何变化。

（1）增加溶液中溶质的量，使盐的浓度增大一倍。

（2）加水稀释，将盐的浓度稀释为原来的一半。

（3）加热溶液。

;;人们利用盐类水解的原理设计出了泡沫灭火器。泡沫灭火器中装有NaHCO3浓溶液和Al2(SO)3浓溶液。二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。

NaHCO3浓溶液和Al2(SO)3浓溶液混合后为什么会发生剧烈反应?反应生成的气体和沉淀分别是什么?请运用盐类水解的相关知识进行分析。;Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+;;;2.盐类水解平衡的移动;迁移应用;活动·探究;实验;讨论

1.请分析上述实验的原理，并结合离子方程式进行说明。

2.你认为应用盐类水解知识解决实际问题的思路是什么?

3.盐类水解的知识对你认识电解质溶液之间的化学反应有什么帮助?;面对多种溶质组成的复杂溶液体系，可以从溶液组成、微粒之间的相互作用以及作用结果等方面进行系统分析。

1.分析溶液组成∶同时关注溶质与溶剂，区分强、弱电解质。（如果溶质之间有反应发生，并且明确知道反应的结果，可以直接根据反应后的溶液组成进行分析）

2.分析相互作用∶关注每种物质在水中的电离、电离平衡等情况，再考虑微粒之间和各平衡之间的相互作用。

3.分析作用结果∶微粒之间相互作用的结果是微粒的种类和数量发生变化，这种变化最终会反映在宏观现象上，如pH的变化、导电性的变化、颜色变化、生成气体、生成沉淀等。;3.盐类水解的应用;（2）形成胶体净化水;水解为吸热反应，在热水中纯碱的水解程度更大，溶液的碱性更强，去油污能力强。;迁移应用;1.草木灰（K2CO3）不宜与铵态氮肥（铵盐）混合施用，原因是什么？;2.“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl，分析原因是什么？;3.为什么用热水配制CuCl2溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？;4.把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？;课堂小结;