2025年高考化学一轮复习（新高考版）大单元3 第8章　第33讲　化学键.pdf

第33讲化学键

[复习目标]1.掌握化学键的定义及离子键、共价键的形成。2.会书写电子式。3.了解共价键

的类型及键参数。

考点一化学键与化合物类型电子式

1．化学键

(1)化学键的定义及分类

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

2．离子键和共价键的比较

共价键

项目离子键

非极性键极性键

原子间通过共用电子对所形成的相互作

概念带相反电荷离子之间的相互作用

用

成键粒子阴、阳离子原子

成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用

活泼金属与活泼非金属经电子得失

同种元素原子之不同种元素原子之

形成条件形成离子键；或者铵根离子与酸根

间成键间成键

离子之间形成离子键

3.离子化合物和共价化合物

项目离子化合物共价化合物

定义由离子键构成的化合物以共用电子对形成分子的化合物

构成微粒阴、阳离子原子

化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键

4.电子式

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)常见物质电子式的书写

①原子：NaNa，Cl·。

＋＋－

②简单离子：NaNa，F。

③复杂离子：NH＋，OH－。

4

④离子化合物：

MgCl2，

NaO，

2

NaO。

22

⑤非金属单质及共价化合物：N2，

HO，HO。

222

(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物

如NaCl：。

②共价化合物

如HCl：H×＋―→。

一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断

1．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是()

A．CaClNaOHI

22

B．HONaNONH

233

C．MgClNaOHNHCl

24

D．HSOHSCO

2422

答案D

解析CaCl、NaO都是离子化合物，且都含有离子键，HI是共价化合物，只含有共价键，