《第3课时 化学能转化为电能-电池》名校课件 (1).pptxVIP

第二节化学能转化为电能—电池

第3课时原电池、化学电源及其应用;学习目标;1、原电池的工作原理(以铜锌原电池为例);2．原电池正负极的判断;4、各种化学电源;1、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是();2、实验室准备较快地制取氢气,可采用的方法是()

A.用纯锌与稀H2SO4溶液

B.用纯锌与浓HCl溶液

C.用粗锌与硝酸溶液

D.用在CuSO4溶液中浸泡过的锌与稀H2SO4溶液反应;3.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是()

A．正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCl3溶液

B．正极为C,负极为Fe,电解质为Fe(NO3)3溶液

C．正极为Fe,负极为Zn,电解质为Fe2(SO4)3溶液

D．正极为Ag,负极为Fe,电解质为CuSO4溶液;4.设计原电池Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，在方框中画出能形成稳定电流的半电池形式的装置图(标出电极材料、电解质溶液);5．为了避免锌片与Cu2＋直接接触发生反应而影响原电池的放电效率，有人设计了如下装置，按要求完成以下填空：;6．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。;③当在外电路中通过导线的电子的物质的量为0.2mol时；铜电极质量减少g，银电极的质量增加g；盐桥中有molNO3-进入正极区；;7、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：

2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O

有关此电池的推断正确的是()

A．负极反应为14H2O+7O2+28e－==28OH－

B．放电一段时间后，负极周围的pH升高

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变;8、乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应式为C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意图如图所示，下列说法中正确的是()

A．电池工作时，质子向电池的负极迁移

B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

C．a极上发生的电极反应是

C2H5OH＋3H2O＋12e－=2CO2↑＋12H＋

D．b极上发生的电极反应是

2H2O＋O2＋4e－=4OH－;9、有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为2H2＋O2=2H2O，负极反应为H2＋CO32－－2e－=H2O＋CO2。下列说法正确的是()

A．电路中的电子经正极、熔融的K2CO3、负极后再到正极，形成闭合回路

B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

C．正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－

D．放电时CO32－向负极移动;10、用两根铂丝作为电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成原电池—燃料电池,该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O。下列说法错误的是()

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D.通甲烷极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O;11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是()

A.放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B.充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42-＋4H2O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强;12、我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中Li＋从b向a迁移;13、原电