《氮肥的生产和使用》名师课件 (1).pptVIP

氮肥的生产和使用苏教版高一年级化学1(必修)化肥如果不施化肥，中国只能养活2亿多人口，剩下11亿人就没饭吃。哈伯波施分别获得1918年和1932年诺贝尔化学奖高温、高压N2+3H22NH3催化剂工业合成氨1、物理性质颜色、状态、气味：密度：熔点：无色、有刺激性气味的气体比空气轻（0.771g/L）低(-33.5℃,加压易液化气化时吸热)一、氨NH3液氨可做制冷剂探究活动1:喷泉实验1.仔细观察实验，你看到哪些现象？2.你能解释产生这些现象的原理吗？1.2.氨气极易溶于水（体积比1∶700）2.氨气的化学性质NH3+H2ONH3?H2O（一水合氨）NH4++OH-NH3?H2OH2O、NH3和NH3·H2ONH4+、H+和OH—探究：氨水中会有哪些微粒呢？（1）氨气与水反应氨水中的分子有：氨水中的离子有：实验2：在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的PH试纸（或红色石蕊试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。探究活动2氨水的不稳定性NH3+H2ONH3?H2O△氨水具有弱碱性、易挥发、一水合氨易分解。小结：氨水的性质实验3按照图示将两个集气瓶放置好，仔细观察现象并写出化学方程式探究活动3实验现象在无色透明的集气瓶内产生白烟氨气与酸反应NH3+HCl=NH4Cl氨气盐酸(2)NH3与酸反应NH3+H2SO4=可用于吸收氨气NH3+HNO3=白烟，可检验氨气。NH4NO32(NH4)2SO4NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH3+HCl=NH4Cl结论：氨气经过和酸反应生成了固态的铵盐，产生能够有利于植物吸收的NH4+2.氨气的化学性质生产常用氮肥铵盐易溶于水，对热不稳定，易分解生成氨气，铵肥要保存在干燥阴凉的地方。1、向装有氯化铵的试管内滴入水，观察现象。2、取少量氯化铵(NH4Cl)放入试管中，在酒精灯火焰上微热，观察现象，写出对应的化学方程式。总结：铵盐具有怎样的性质特点？储存时需要注意什么呢？。探究活动4NH4Cl===NH3↑+HCl↑铵盐的性质NH3+HCl===NH4Cl解决问题：1、有一位农民在仓库里发现一袋氮肥—碳酸氢铵(俗称碳铵)受潮了,就把它拿出去晒一晒,结果发现没有人偷盗却少了很多，你能用化学方程式帮他找到原因吗?NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O微热将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后，放入试管中，在酒精灯火焰上微热，收集并用湿润的pH试纸检验反应产生的气体。探究活动5铵盐与碱反应向下排空气法湿润的pH试纸变蓝。2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3+2H2O+CaCl2△反应方程式：收集方法：现象：原理应用：实验室制备氨气、检验铵根离子二、铵盐的性质1、均为溶于水的白色晶体2、均不稳定、受热分解3、均能与碱共热放出氨气(制备氨气，检验NH4+）常见的氮肥铵态氮肥：硫酸铵（俗称硫铵，又叫肥田粉）氯化铵（俗称氯铵）碳酸氢铵（俗称碳铵）硝酸铵（俗称硝铵）硝态氮肥：硝酸盐酰胺态氮肥：尿素等三、氮肥的使用——常见氮肥?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

深挖施肥掩盖后浇水太湖蓝藻危机：N2NH3铵态氮肥(铵盐)硝态氮肥(硝酸盐)尿素等氨水(NH3·H2O)H2H2O酸？检测巩固1．检验氨气是否收集满的方法是()A．闻到有氨气逸出B．棉花被气体冲出C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红2．氨与酸反应生成铵盐的实质是()A．氨极易溶于水B．氨具