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高中化学铝的重要化合物教案

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小结：宝石装饰了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊……

转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。

学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH溶液反响的化学方程式：

（1）跟酸反响Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

（2）跟碱反响Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

学问回忆：Na2O、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物？

学生活动：Na2O碱性氧化物、CO2酸性氧化物、Na2O2过氧化物

思索：Al2O3属于哪类氧化物?

学生活动：两性氧化物

小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！

练习：别急，小王同学可不肯定信任你的说法，这不，他又出了个思索题给你们了，加油，就让小王心服口服。

如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反响的`离子方程式。

转；看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。

学生分组合作试验探究1：

向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观看现象并写出反响的离子方程式

有白色胶状沉淀生成。

Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观看现象并写出反响的离子方程式。

两支试管中的白色沉淀都溶解。

Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O

Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O

学生分组合作试验探究2：

氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？

向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观看现象并写出反响的离子方程式

有白色沉淀生成。

Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+

将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观看现象并写出反响的离子方程式。

滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。

Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

思索：通过上述试验你可以得出什么结论？

小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。

两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反响生成盐和水的氢氧化物。

[思索与沟通]：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反响制备氢氧化铝？

[走进生活]：某胃病患者胃酸过多，假如你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？

学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝[Al(OH)3],假如该患者有胃溃疡，就不能用小苏打。

介绍：氢氧化铝的其它化学性质：

2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O

3、氢氧化铝性质的应用：静水

明矾化学式：Al(SO4)2·12H2O十二水硫酸铝钾。

Al(SO4)2电离方程式：Al(SO4)2＝＋＋Al3＋＋2SO42－

小结：Al2O3、Al(OH)3的两性

附学生试验报告：铝的重要化合物试验探究