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高三化学教案

高三化学教案1

教学目标

1.把握弱电解质的电离平衡。

2.了解电离平衡常数的概念。

3.了解影响电离平衡的因素

目标：

1.培育阅读理解力量。

2.培育学生分析推理力量。

情感目标：

由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依靠的和谐美。

教学过程

今日的内容是：“电离平衡”学问。

1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)

2.当则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。

3.与化学平衡比拟

(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进展，只是其速率相等。

(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件转变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。

(3)影响电离平衡的因素

A.内因的主导因素。

B.外国有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，上升温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题争论：在的平衡体系中：

①参加：

②参加：

③参加：各离子分子浓度如何变化：溶液如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)

(4)电离平衡常数

(?)一元弱酸：

(3)一元弱碱

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强;值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即值大小可推断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生，对二级、三级电离产生抑制作用。如：

随堂练习

1.足量镁和肯定量的盐酸反响，为减慢反响速率，但又不影响的总量，可向盐酸中参加以下物质中的()

A.B.C.D.

2.是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中的浓度，可参加()

A.B.C.D.

3.浓度和体积都一样的盐酸和醋酸，在一样条件下分别与足量固体(颗粒大小均一样)反响，以下说法中正确的选项是()

A.盐酸的反响速率大于醋酸的反响速率

B.盐酸的反响速率等于醋酸的反响速率

C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多

D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多

4.以下表达中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是()

A.溶液导电性酸甲大于酸乙

B.钠盐溶液的碱性在一样物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱

C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高

D.酸甲能与酸乙的铵盐反响有酸乙生成

5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的，发生如下反响：

和的酸性强弱比拟，正确的选项是()

A.较弱B.较弱C.两者一样D.无法比拟

总结、扩展

1.化学平衡学问与电离平衡学问对比比拟。

2.一元弱酸弱碱中与的求法：

弱电酸中浓度：(酸为弱酸物质的量浓度)

弱碱中浓度：(碱为弱碱物质的量浓度)

3.争论中存在哪些微粒?(包括溶剂)

4.扩展

难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各()。例如

溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时消失沉淀，反之沉淀溶解。

(1)某溶液中，如需生成沉淀高中学习方法，应调整溶液的使之大于。

(2)要使0.2mol/L溶液中的沉淀较为完全(使浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里参加溶液，使溶液为。

布置作业

高三化学教案2

学习目标：燃烧热，中和热，能源

学习过程

1、燃烧热

什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？

1）定义：在25℃,101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由试验测得。

2）在理解物质燃烧热的定义时，要留意以下几点