《共价键的形成和类型》名师课件.pptVIP

键型项目σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。σ键和π键的比较1、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？小试身手2、回忆乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？为什么？都断π键，因为形成σ键时电子云重叠程度要比形成π键时大得多，所以，碳原子与碳原子之间形成的σ键比π键牢固。一般在有机化学反应中，π键易断裂结合F2和HF的电子式，依据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF中的共用电子对是否发生偏移？【问题四】2、极性键和非极性键（1）、非极性键两成键原子吸引电子能力相同，共用电子对不发生偏移的共价键（2）、极性键两成键原子吸引电子能力不同，共用电子对发生偏移的共价键2、信息提示：一般情况下，两个成键原子间的电负性差值越大，两个成键原子间形成的共价键的极性越强。根据信息，将C-H、N-H、O-H、F-H键按键的极性由强到弱排序：-------------------------------------------------1、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键？?O2?CH4?CO?N2?NH3?H2O非极性键：；极性键：；???????H2O2A-BA-AF-HO-HN-HC-H??在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4＋请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程并讨论NH３和H＋是如何形成NH4+的?【问题五】﹕HN﹕﹕﹕HH＋H+→﹕HNH﹕﹕﹕HH＋或H－N→HHH＋3、配位键由一个原子提供（），另一个原子提供（）形成的共价键，称为配位键。孤对电子空轨道（2）、表示方法用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子H[HNH]+H（1）、定义已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写出阳离子的结构式.H[HO]+H本节课小结共价键成键条件①自旋相反的未成对电子②原子轨道最大程度重叠本质饱和性饱和性共价键的类型特征按原子轨道重叠方式分σ键：头碰头重叠π键：肩并肩重叠按共用电对有无偏移分非极性键A-A极性键A-B配位键共价键的形成、类型共价键1、定义：2、成键本质：原子间通过共用电子对所形成的化学键。共用电子对知识回顾3、成键元素：非金属元素之间以及少数金属与非金属元素（如AlCl3）之间4、存在共价键的物质：非金属单质、共价化合物、离子化合物一般电负性差值小于1.7共价化合物：相邻的原子之间只以共价键相连的化合物属于共价化合物。5.影响共价键强弱的主要因素键长（成键原子的核间距）一般键长越，键能越，共价键越，分子就越。小大牢固稳定6.共价键的表示方法：电子式、结构式请写出下列物质的电子式和结构式：H2ONH3CCl4C2H4H2O2CO2练一练1、两个成键原子为什么能通过共用电子对结合？2、是否所有的非金属单质中都存在共价键？3、两个氢原子一定能形成氢气分子吗？降低体系能量，由不稳定趋于稳定稀有气体中没有【问题一】vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近【学生活动一】探究共价键的形成r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距r0vr0r0V：势能r：核间距vr0V：势能r：核间距两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近氢气分子形成过程的能量变化相距很远的两个核外电子自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将先变小后变大1、共价键的形成条件(1)、有自旋方向相反的未成对电子；(2)、原子轨道要实现最大程度的重叠。2、共价键的形成本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的