《从铝土矿到铝合金》第一课时复习课件.pptVIP

4.将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠【解析】选C。铝条钝化后表面形成的致密的氧化物保护膜成分为Al2O3，为两性氧化物，既可与酸反应，也可与强碱反应，氧化膜被破坏后，铝可以继续反应，但Cu(NO3)2跟Al2O3不反应。故选C。5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能使紫色石蕊试液变蓝，在该溶液中可以大量共存的离子组是()A．K+、Na+、HCO3-、NO3-B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-C．H+、Mg2+、SO42－、NO3-D．Ag+、K+、NO3-、Na+【解析】选B。由题意可得，既能溶解Al(OH)3，又能使紫色石蕊试液变蓝，应该是强碱性溶液，在强碱性溶液中不能够共存的离子，A中有HCO3-，C中有H+和Mg2+，D中有Ag+，只有B中没有与OH-反应的离子。【举一反三】将题干改为：使酚酞试液变红的无色溶液，在该溶液中能大量共存的离子组是?提示:使酚酞试液变红的无色溶液显碱性，与OH-反应的离子不符合题意，A项中的HCO3-、C项中的H+和Mg2+、D项中的Ag+均不可，只有B项符合。6．(2011·新乡高一检测)在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生白色沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2+、Al3+、Fe2+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．只有Mg2+、Al3+【解析】选B。由图像可知，加入NaOH溶液后，开始时不生成沉淀，说明原溶液中有H+，沉淀部分溶解，说明原溶液中有Al3+，加入过量的NaOH后，仍有沉淀，说明溶液中有不溶于碱的沉淀，由此可得应选B。【规律方法】解图像题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断”(1)“一看”(看图像)①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变化、物质的量的变化还是转化率的变化。⑤看要不要作辅助线。(2)“二想”看完线后联想该物质所涉及的化学方程式。(3)“三判断”通过分析，依据化学方程式，作出正确判断。二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(10分)有一瓶澄清溶液，其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl-、Al3+。(1)取pH试纸检测，溶液呈强酸性，则可以排除_____的存在。(2)另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，整个过程无气体产生，则溶液中肯定存在的离子是_____，可排除________的存在。请写出白色沉淀消失的离子方程式_______________________________________。(3)另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有气泡冒出，则溶液中肯定存在的阴离子是_______________。【解析】由题意可知，若溶液呈强酸性，说明含有H+，H+与CO32-反应，所以CO32-不存在；另取部分溶液逐滴滴加氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中先产生白色沉淀，后白色沉淀消失，整个过程无气体产生，说明溶液中应该有Al3+，没有NH4+生成的白色沉淀应该是Al(OH)3，会与氢氧化钠继续反应；另取部分溶液，加入少量金属铜粉，铜粉溶解，且有气泡冒出，说明原溶液中有NO3-，与H+一起组成稀硝酸，具有强氧化性，能与铜反应，生成气体，据此可得答案。答案：(1)CO32-(2)Al3+NH4+Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O(3)NO3-8．(16分)已知明矾［KAl(SO4)2·12H2O］在水中可解离出K+、Al3+和SO42-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告。有同学认为以上方案中只是证明了Al2(SO4)3可以净水，K+没有净水作用，但Al3+和SO42-哪种微粒起作用无法证明，不够完善。请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的填入下表中：【解析】由题意可得，该题目是一道实验探究题，该题的意图非常明显，采用了对比实验法，用Al2(SO4)3和KCl做对比实验，验证Al3+有净水作用而K+没有，但不能证明Al2(SO4)3净水就一定是Al3+的作用而不是SO42-的作用，所以要进一步进行下面的对比，选择无SO42-的铝盐和无Al3+的硫