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化学知识点初三总结归纳

化学知识点初三总结归纳

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原

子是化学变化中的最小粒子。

分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;

分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。

物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的

间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，

2、原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度

升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是

CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子

是氢原子和氧原子。

原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三

种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。一切原子都有质子、

中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是

“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即

电中性)。

2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可

能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合

物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

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单质和化合物的区别是元素的种类不同。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化

合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个

分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、

硅和碳。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、

二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的.：如NaCl。

3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别

是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决

定元素类别的也是原子的最外层电子数。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，

但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。初三化学上

册知识点

二、质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，

③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。

小结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类

⑤原子的数目⑥原子的质量;

一定改变的是：①物质的种类②分子的种类;可能改变的是①分子的数目②物质

的状态

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量

守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须