化学人教版（2019）选择性必修2 3.3.1晶体熔沸点比较（共17张ppt）.pptx

;1、金属键影响因素：

2、用电子气理论解释金属的性质：延展性:导电性：导热性

3、NaCl晶体：每个Na＋周围距离最近的Cl－有个；

每个Na＋周围距离相等且最近的Na＋是个。

每个晶胞中实际拥有的Na＋数是，Cl－数是。

若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm－3

4、CsCl晶体：每个Cs＋周围距离最近的Cl－有个；构成。

每个Cs＋周围距离相等且最近的Cs＋是个。构成。

每个晶胞中实际拥有的Cs＋数是，Cl－数是。

若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___________g·cm－3

5、石墨晶体是状结构。层内每个C原子的配位数为，碳原子呈杂化，形成结构。C-C键的夹角为。六元环数：C原子数：C-C键数=。层间靠维系。

6.石墨可以做固体润滑剂，原因：。;1、金属键影响因素：原子半径、价电子数

一般而言，r金属原子越小，金属键越强；价电子数越多，金属键越强。

2、用电子气理论解释金属的性质

延展性:受外力各原子层相对滑动，但排列方式不变，电子气起润滑剂作用

导电性：电子气在电场中定向移动，电导率随温度升高而降低。

导热性：电子气在热作用下与原子频繁碰撞，引起两者能量交换

3、石墨晶体是层状结构①层内每个C原子的配位数为3，碳原子呈sp2杂化，形成平面六元环结构。C-C键的夹角为120o。2.六元环数：C原子数：C-C键数=1:2:3。

4.石墨晶体层间靠范德华力维系。

5.石墨可以做固体润滑剂，原因：石墨层于层之间靠范德华力维系，作用力很小，容易在层间发生相对滑动，硬度低，能起到减磨作用。

;①SiO2和SiCl4：_________________________________。

②SiCl4和SiF4：___________________。;②SiCl4和SiF4：__________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。;;先判类型再看作用力;同类型的晶体;同类型的晶体;先判类型再看作用力;晶体类型的判断方法

(1)依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断

分子，分子间作用力→分子晶体；

原子，共价键→共价晶体；

阴、阳离子，离子键→离子晶体；

金属阳离子、自由电子，金属键→金属晶体。;晶体类型的判断方法

(2)依据物质的分类判断

①活泼金属的氧化物、强碱和绝大多数的盐类是离子晶体。

②大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硼、晶体硅等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。

③常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2等。

④金属单质(常温下除汞外)与合金均属于金属晶体。;晶体类型的判断方法

(3)依据晶体的熔点判断

离子晶体：熔点较高，常在数百至几千摄氏度；

共价晶体：熔点高，常在一千至几千摄氏度；

分子晶体：熔点较低，常在数百摄氏度以下或很低温度；

金属晶体：多数熔点高，但也有熔点相当低的。;

(4)依据导电性判断

离子晶体：水溶液中和熔融状态下都导电；

共价晶体：一般为非导体，但晶体硅能导电；

分子晶体：非导体，而部分分子晶体(酸)溶于水，形成自由离子，也能导电；

金属晶体：电的良导体。

(5)依据硬度和机械性能判断

离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；

金属晶体多数硬度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。;P75:5

在三维空间里的3种常见堆积方式(图中不同颜色的小球都代表同种原子);均摊思想：

P118:12P120:12P119:7

;P121:15．