《弱电解质的电离平衡》名师课件.pptVIP

*第一单元弱电解质的电离平衡课时2化学反应原理选修4专题3溶液中的离子反应H+和H3O+都是水溶液中氢离子的简略表示方式请你设计实验,比较相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度的大小。弱电解质到底“弱”在哪里呢？弱到什么程度？部分电离仅有少量发生电离在25℃时0.1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为1.34×10-3mol/L1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为4.21×10-3mol/L1mol/L氨水中电离出来的氢氧根离子浓度仅为4.2×10-3mol/L回顾化学平衡内容，温故知识点，学习电离平衡化学平衡状态正反应速率随着反应物浓度的下降而逐渐变小；逆反应速率随着生成物浓度上升而不断增大。最终正反应速率等于逆反应速率，达到化学平衡状态。当外界条件不变时，反应物和生成物浓度不再发生变化。等定电离平衡状态请你设计实验,比较相同浓度的盐酸和醋酸中氢离子浓度的大小。弱电解质到底“弱”在哪里呢？弱到什么程度？部分电离仅有少量发生电离在25℃时0.1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为1.34×10-3mol/L1mol/L醋酸中电离出来的氢离子浓度仅为4.21×10-3mol/L1mol/L氨水中电离出来的氢氧根离子浓度仅为4.2×10-3mol/L化学平衡常数平衡转化率1.K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度，K值越大，表明反应进行的越完全。2.在一定温度下可逆反应中，K值越大，反应物的转化率就越高。3.对于一给定可逆反应，K值只与温度有关，而α不仅与温度有关也与反应物起始浓度有关。电离平衡常数Ka值越大，弱酸的电离程度越大，溶液中的氢离子浓度越大，弱酸的酸性越强。CH3COOH为例NH3?H2O为例Ka=Kb=电离度α=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%弱电解质的电离平衡常数只受温度变化的影响c(H+).c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(NH4+).c(OH-)c(NH3?H2O)化学平衡的移动浓度变化对化学平衡的影响压强变化对化学平衡的影响温度变化对化学平衡的影响化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够削弱这种改变的方向移动。（勒夏特列原理）电离平衡的移动探究外界条件的改变对电离平衡的影响1：温度对弱电解质电离平衡的影响实验方案：取适量的0.1mol/L醋酸溶液于小烧杯中，测其室温时的pH值,改变醋酸溶液的温度后，再进行测量。观察温度与pH值的变化，记录好数据，并说说你的想法。测量对象温度(℃)pH值0.1mol/L醋酸溶液弱电解质的电离过程是吸热的；温度越高，电离程度越大。试一试1.体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力，升高相同温度后导电能力。相同醋酸强温度：探究外界条件的改变对电离平衡的影响2：浓度对弱电解质电离平衡的影响请你测一测相同物质的量浓度,相同体积的盐酸溶液和醋酸溶液在加水稀释的过程中pH值如何变化，有何异同，记录好数据，绘制成曲线，并说说你的想法。加水量…盐酸溶液pH…醋酸溶液pH…冰醋酸加蒸馏水过程中电导率变化趋势分析讨论：1、为什么冰醋酸的电导率接近“0”？先变大后变小2、加水过程中醋酸的电离程度如何变化？电离平衡常数呢？3、加水过程中溶液中的c(H+)如何变化？2.将pH相同的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的pH变化如图1，X是酸。浓度：一般而言，弱电解质溶液浓度越大，电离度越小。xy3.将pH相同的盐酸和醋酸加水稀释后，若要使稀释后溶液的pH仍相同，则酸加的水较多。试一试盐醋实验方案：足量的镁条(大约取0.5g且表面积相同)分别与20mL浓度均为1mol/LHCl和CH3COOH溶液反应，用气球收集产生的气体。观察实验现象写写化学方程式想想原因中和等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，需要上述盐酸和醋酸溶液的体积有什么关系？1.浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与足量的镁条(表面积相同)反应：开始反应时产生氢气的速率，最终收集到的氢气的物质的量。盐酸醋酸盐酸=醋酸2.pH值相同，溶